电解池 金属的腐蚀与防护 一、选择题 1．(2024·江门调研)我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如下图，催化电极时产生电子和空穴(空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h＋表示)。下列有关说法错误的是 ( ) A．光催化装置中溶液的pH增大 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电催化装置阳极电极反应式：4OH－＋4h＋===2H2O＋O2↑ D．光催化和电催化协同循环的总反应式：2H2O===2H2↑＋O2↑ 2．(2024·江门统考)电芬顿法通过产生氧化能力强的羟基自由基，分解有机化合物，应用于深度处理老龄垃圾渗滤液，其部分工作原理如下图(设有机化合物的分子式为C6H12O6)。下列说法错误的是 ( ) A．b为电源的正极 B．M极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ C．生成CO2的反应为24·OH＋C6H12O6===6CO2↑＋18H2O D．理论上外电路中每通过1 mol e－，消耗Fe与生成N2的质量之比为6∶1 3．(2024·广东四校联考)电解法制取Na2FeO4的总反应为Fe＋2H2O＋2OH－FeO＋3H2↑，工作原理如右图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列叙述正确的是( ) A．铁电极为阳极，发生还原反应 B．Ni电极发生还原反应，有H2生成 C．该离子交换膜为阳离子交换膜 D．当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H2生成 4．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是( ) 操作 现象 一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中…… A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B．①中变红是因为发生反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 D．①和②中发生的氧化反应均可表示为M－2e－===M2＋(M代表锌或铁) 5．(2024·广东五校联考)电解原理在工业生产中应用广泛，下列有关电解原理的应用正确的是( ) A．工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料 B．可通过电解熔融 AlCl3冶炼铝 C．电镀时，镀层金属作为阴极，待镀金属作为阳极 D．电解精炼铜时，用纯铜板作为阳极，粗铜板作为阴极 6.(2024·江门高三月考)地下管线穿过不同的地质结构及潮湿程度不同的土壤带时，由于氧气浓度存在差别，会引起金属管道的腐蚀，其原理如右图所示，下列说法正确的是( ) A．黏土区钢管为正极 B．电子由砂土区钢管流向黏土区钢管 C．每消耗22.4 L O2最终可生成1 mol铁锈 D．砂土区钢管表面发生的电极反应可能为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 7．为探究电解过程中溶液pH的变化，某化学兴趣小组设计了如下实验。装置、所得数据结果如下图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是( ) A．0～t1时：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3；t1～t2时：2H2O2H2↑＋O2↑ B．若进行到t2时刻共有0.224 L气体(标准状况)产生，则外电路有0.04 mol电子通过 C．若使用氢氧燃料电池为电源，t1时，理论上负极消耗的气体物质的量为0.005 mol D．电解到t1时刻，加入1.16 g Ag2O可使溶液复原 8.实验装置如右图所示。接通电源后，用碳棒(a′、b′)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a′端的字迹呈白色。 下列结论正确的是( ) A．a为负极 B．b′端的字迹呈蓝色 C．电子流向为b→b′→a′→a D．如果将a′、b′换成铜棒，与碳棒作为电极时的现象相同 9．(2024·江门高三调研)某氨工业生产的绿色程序如下：将适当比例的空气和水蒸气通入阴极，两者均进行电解，氧气转化为O2－，水蒸气转化为H2和O2－，O2－通过氧离子交换膜在阳极反应。将甲中气体通过除水装置后直接导入哈伯法工艺即可制氨。 下列说法错误的是( ) A．电解时水蒸气被氧化 B．甲部分的气体除水蒸气外，主要还有H2和N2 C．阳极的电极反应式为2O2－－4e－===O2↑ D．在 ... ...
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