化学计算中常用的思想和方法 一、选择题 1．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3。原溶液中Al3＋的物质的量浓度(mol·L－1)为( ) A． B． C． D． 2．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．2 mol 3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等。原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为( ) A.1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8 4．某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为NH3＋2O2NO＋H＋＋H2O，6H＋＋6NO＋5CH3OH3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3转化为NO的转化率可达95%，而NO转化为N2的转化率可达96%。若每天处理500 m3含有NH3 0.034 g·L－1的废水，则理论上每天所需甲醇的质量为( ) A．24.32 kg B．30 kg C．25.3 kg D．4.08 kg 5．奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如下图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 6．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐。MCln中n值是( ) A．4 B．3 C．2 D．1 7．将铁、氧化铁、氧化铜组成的m g混合物粉末放入盛有100 mL 5.00 mol·L－1盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24 L H2(标准状况)，残留固体2.56 g，过滤，滤液中无Cu2＋，将滤液加水稀释到500 mL，测得其中c(H＋)为0.200 mol·L－1。下列说法正确的是( ) A．m＝15.36 B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28 mol C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2 mol FeCl2 D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶 8．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===Q ＋R中，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 9．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g。此铅氧化物的化学式是( ) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 10．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温、同压下测定)，该b L 气体中NH3的体积分数是( ) A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 11．(2024·广州第二中学模拟)将Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO，且这三种离子的物质的量之比为9∶2∶1。原混合气体中Cl2和HCl的体积之比为( ) A．5∶2 B．2∶5 C．3∶1 D．1∶3 12．镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到NO2、NO、N2O、NH4NO3、H2等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)。下列说法错误的是( ) A．24 g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成NH4NO3时消耗2.5 mol HNO3 B．消耗等量的镁生成的还原产物的物质的量最多的是NO2 C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其他产物时所用硝酸浓度 D．生成等物质的量的NO和N2O消耗镁的物质的量之比为3∶4 二、非选择题 13．CuSO4·5H2O在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成CuSO4→CuO→Cu2O→Cu，现称取5.000 g CuSO4·5H2O在敞口容器加热一定时间后，得到1.520 g固体，测得生成的SO2的体积为0.224 L(已折算为标准状况)，求： (1)固体的成分和物质的量之比为_____。 (2)标准状况下生成O2的体积为_____。 14．测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度： 步骤① ... ...
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