9.3 溶质的质量分数 教案 （表格式） 2024-2025学年化学人教版九年级下册

课题3 溶质的质量分数 课时 溶质的质量分数 课型 新授课 教学内容 教科书第46～49页 素养目标 1.掌握溶液组成的表示方法———溶质质量分数。2.能进行溶质质量分数的简单计算。 教学重点 溶液组成的表示方法———溶质质量分数；进行溶质质量分数的简单计算。 教学难点 进行溶质质量分数的简单计算。 教 学 过 程 备 注 【过渡】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。表示浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。 【回答】 溶质质量/g溶剂（水）质量/g固体能否全部溶解溶质的质量分数1090能10%2080能20%【思考讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？【回答】不对，溶质质量分数=36g/(100g+36g)=26.47%。【例1】某蔗糖溶液的溶质质量分数为10%，它表示的含义是 （ ）A．溶液中含有蔗糖10gB．溶液质量为100gC．每100g溶液中含有蔗糖10gD．每100g水中溶解了10g蔗糖（二）有关溶质的质量分数的计算【讲解】1.直接套用公式或变形公式计算（1）溶质的质量分数=×100%（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数（3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量（4）溶液质量=2.饱和溶液的溶质质量分数的计算溶质的质量分数=【例2】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【例3】向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(　　)A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%3.有关溶液稀释的计算（1）稀释方法1：加溶剂。计算依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量A×a%=(A+m溶剂)×b%（A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶剂的质量）（2）稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。计算依据：混合后溶质的质量=两溶液溶质质量之和 A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A表示稀释前溶液的质量， B表示加入的低浓度溶液的质量， a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数， c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）4.有关溶液增浓的计算（1）增浓方法1：加溶质。增浓前溶质质量=增浓后溶质质量A×a%+B=(A+B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）（2）增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。计算依据：增浓前溶质质量=增浓后溶质质量A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）（3）增浓方法3：加入浓溶液。计算依据：混合后溶质的质量=两溶液溶质质量之和A×a%+B×b% =(A+B)×c% （A表示原溶液的质量，a%表示原溶液中溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）【例4】现有200g 30%的硝酸钾溶液，要配制成20%的硝酸钾溶液需要加水多少克？三、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。四、随堂训练1.对“15％的食盐溶液”的含义解释错误的是( )A．100g水中溶解了15g食盐 B．100g食盐溶液中溶解有15g食盐C．将15g食盐溶解在85g水中所得到的溶液 D．将食盐与水按15：85的质量比配成的溶液2.现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是（　　）A.加入一定量的固体硝酸钾 B.恒温蒸发 ... ...