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课件网) （人教版）九年级化学 下 第十单元 课题2 常见的酸和碱 （第1课时） 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 核心素养教学目标 描述盐酸、硫酸的物理性质。 01 02 知道浓硫酸的腐蚀性，说出稀释浓硫酸的操作要点，树立安全实验意识。 03 使用盐酸、硫酸的性质解决实际问题，解释用途和现象。 新知导入 酒在微生物的作用下会产生酸味 草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁 酸和碱是指两类不同的物质 探究新知 (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小 心闻其气味。 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 打开试剂瓶瓶 盖后的现象 气味 吸水性 一、盐酸和硫酸的物理性质 无色液体 无色黏稠、油状液体 有白雾出现 无现象（难挥发） 有刺激性气味 无气味 无吸水性 吸水性 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 闻气味时应采用怎样的方法 酸有腐蚀性! 不要将酸沾到皮肤或衣服上! 实验时戴好护目镜。 探究新知 一、盐酸和硫酸的物理性质 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？ 溶质 溶剂 溶液 溶质的 质量分数 浓硫酸 浓盐酸 不变 变小 变大 不变 变小 变小 变大 变小 1.要密封保存否则溶液会变稀。 探究新知 一、盐酸和硫酸的物理性质 只能干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO 等，不能干燥氨气 (NH3) 2.作干燥剂 注意：稀硫酸不能作干燥剂 操作:让含水蒸气的混合气体从____端进,____端出。 A B 探究新知 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”（ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。 滴有浓硫酸的纸变黑 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 二、浓硫酸的腐蚀性 将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。 化学变化体现了浓硫酸的化学性质 探究新知 二、浓硫酸的腐蚀性 探究新知 二、浓硫酸的腐蚀性 1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？ 是，稀硫酸蒸发水分长时间也会变成浓硫酸。 探究新知 三、浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 探究新知 三、浓硫酸的稀释 手的感觉：发热或烫 玻璃棒的作用：搅拌降温，防止局部温度过高造成液体飞溅。 浓硫酸溶于水放出大量的热 操作注意：酸加入水中并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的共同变化，下列图像正确的是( ） 浓硫酸吸水溶剂质量增加 浓盐酸溶剂质量不变 浓硫酸溶质质量不变 浓盐酸具有挥发性溶质质量减少 浓硫酸吸水溶液质量增加 浓盐酸具有挥发性溶液质量减少 思考与讨论： 巩固提升 四、盐酸和硫酸的用途 盐酸：用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸二甲双胍)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 探究新知 课堂练习 1.下列关于盐酸的描述,错误的是( ) A.浓盐酸有刺激性气味 B.盐酸具有吸水性 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾 2.硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是( ) A.浓硫酸可用于干燥 02 B.浓硫酸可使纸张 ... ...
