第七单元　溶液 专题训练二　溶质质量分数与化学方程式的综合计算 同步练 （含答案) 2024-2025学年化学科粤版九年级下册

专题训练二　溶质质量分数与化学方程式的综合计算 计算反应中加入溶液的溶质质量分数 1.(2024陕西中考)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气,并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算: (1)二氧化锰在反应前后的质量　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)实验产生氧气的质量是　　　　g。 (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 2.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体的质量与所加稀硫酸的质量的关系如图所示。请根据该图信息计算: (1)铁粉反应完时,产生氢气的质量为　　　　　g。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 3.黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25 g放入烧杯中,再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题: (1)m的值为　　　　。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为　　　　。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少 (写出计算过程,结果精确到0.1%) 计算反应后所得溶液的溶质质量分数 4.向100 g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液中加入200 g硫酸铜溶液,恰好完全反应后过滤,得到蓝色沉淀和无色滤液。[已知:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4] 计算:所得滤液中溶质的质量分数(写出计算过程,保留一位小数)。 5.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,现取25 g含碳酸钙的大理石(大理石中的杂质不溶于水,也不与酸反应),于烧杯中缓慢加入稀盐酸,剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求: (1)25 g大理石中碳酸钙的质量(写出计算过程,下同)。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 6.某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40 g放入烧杯中,加入113.6 g水使其完全溶解,再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液,反应的化学方程式为MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4,反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算: (1)m的值为　　　　。 (2)当滴加NaOH溶液质量为　　　　g时,恰好完全反应。 (3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。 【详解答案】 1.解:(1)不变　(2)1.6 (3)设参与反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6 g =　x=3.4 g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为×100%=3.4%≠5% 答:实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 2.解:(1)0.08 (2)设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.04 g =　x=1.96 g 则原稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6% 答:原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 3.解:(1)10　(2)40% (3)40 g稀硫酸反应掉锌的质量为25 g-18.5 g=6.5 g。 设40 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn　+　H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5 g x =　x=9.8 g 所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=24.5% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 4.解:参加反应的氢氧化钠的质量为100 g×16%=16 g,设生成氢氧化铜的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y。 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 142 16 g x y =　x=19.6 g =　y=28.4 g 所得滤液中溶质的质量分数为×100%≈10.1% 答:所得滤液中溶质的质量分数为10.1%。 5.解:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为25 g-5 g=20 g (2)设生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 20 g x y =　x=22.2 g =　y=8.8 g 氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%=11.1% 答:(1)大理石中碳酸钙的质量为2 ... ...