课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 1.一定温度下,某物质的饱和溶液一定是( ) A.浓溶液 B.有固体剩余,且固体不再减少的溶液 C.稀溶液 D.不能再溶解该溶质的溶液 2.下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.不饱和溶液一定是稀溶液 C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 D.同一温度下,同种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓 3.下列能证明硝酸钾溶液在20 ℃时已达到饱和状态的是 ( ) A.取少量该溶液,升温后没有硝酸钾晶体析出 B.温度不变,向该溶液中加入少量水,溶质质量不变 C.温度不变,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体,晶体不再溶解 D.取少量该溶液,降温到10 ℃,有硝酸钾晶体析出 4.20 ℃时,50 g水中溶解了18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。 (1)20 ℃时,50 g水中加入15 g氯化钠得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)向上述溶液中再加入5 g氯化钠,得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中,溶质的质量是 g,溶液的质量是 g。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 5.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,最简单最可靠的方法是 ( ) A.增大压强 B.升高温度 C.降低温度 D.增加溶质 6.用“不变”“增加”或“减少”填空。 在一定温度下,向饱和的NaCl溶液中: (1)加入少量NaCl后,溶液的质量 。 (2)若向其中加入少量水,则溶质的质量 ,溶液质量 。 (3)若温度不变蒸发掉少量水,则溶质的质量 ,溶液的质量 。 结晶 7.利用海水来制盐的原理是 ( ) A.通过化学反应,产生沉淀而制食盐 B.升高温度,减小食盐在水中的溶解度 C.利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D.降低温度,减小食盐的溶解度 8.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程。 (1)乙烧杯中的溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。 (2)要加快氯化钠晶体析出,常采用的方法是 。 1.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10 g水后,固体全部溶解。下列判断正确的是 ( ) A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液 2.25 ℃时,向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 ( ) A B C D 3.要将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,小明选择了如下方法。其中可行的是 ( ) ①蒸发水分 ②加入硝酸钾粉末 ③升高温度 ④降低温度 A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②④ 4.20 ℃时,100 g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,分别称量所得溶液的质量如表所示,其中属于饱和溶液的是 ( ) 选项 加入NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g A 10 110 B 20 120 C 30 130 D 40 136 5.20 ℃时,在两只各盛有50 g水的烧杯中,分别加入30 g氯化钠和蔗糖固体,搅拌使其充分溶解,结果如图。下列说法正确的是 ( ) A.两烧杯中的溶质质量相等 B.两烧杯中的溶液质量相等 C.得到的氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液 D.得到的蔗糖溶液一定是该温度下的饱和溶液 6.如图所示,一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)。说明弹簧秤的示数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)。 (1)加入氯化钠晶体,弹簧秤的示数 。 (2)加入蒸馏水,弹簧秤的示数 。 (3)加入KNO3晶体,弹簧秤的示数 。 7.海水中有着丰富的化学资源,工业上采用如图的流程从海水中提取精盐: (1)图中 是 (填“蒸发池”或“冷却池”)。 (2)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶 ... ...
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