第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后过关题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后过关题2024--2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列“类比”结果正确的是（ ） A．的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 B．、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物 C．pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的稀释100倍后pH=8 D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色 2、欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都减小，其方法是（ ） A．加入饱和石灰水溶液 B．通入氯化氢气体 C．加入氢氧化钾固体 D．通入二氧化碳气体 3、关于pH的测定下列说法正确的是(　　) A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.pH计是精确测定溶液pH的仪器 4、某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D＋)，该温度下有关分析不正确的是（ ） A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=11 B．将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5 C．向30 mL 0.5 mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10 D．此温度下中性溶液的pD=6 5、SOCl2是一种低沸点液态化合物,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂。某同学向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加8~10滴SOCl2,下列说法错误的是(　　) A.锥形瓶中有白雾产生,并有刺激性气味 B.将产生的气体通入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液迅速褪色 C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀 D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3 6、已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃),水的离子积KW=1×10-12。下列说法正确的是(　　) A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=2 B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11 C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=9的NaOH溶液100 mL 7、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．加热稀醋酸溶液其 pH稍有减小 B．纯碱溶液去油污 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味 8、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等杂质离子，通过添加过量的难溶物MnS，可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　） A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓ D．常温时，Ksp（PbS）＜Ksp（MnS） 9、两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸钡在水中溶解吸收热量。下列说法正确的是（ ） A．温度高低：T1＜T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到b点 C．c点对应的溶液在T1温度时有固体析出 D．T2温度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2 10、下列操作或结论不正确的是（ ） A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B．中和滴定时， 滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次 C．在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀， 加稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明该未知溶液中一定存在SO D．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高 11、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ） A．NaHCO3 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ()+c() B．常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-) C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c() ＞c(OH-) D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH ... ...