1.1.2　热化学方程式　燃烧热 课件 (共15张PPT）

(课件网) 第一节　反应热 课时2　热化学方程式　燃烧热 第一章　化学反应的热效应 目 录 Contents 关键能力 举题说法 关键能力 一、能力打底　概念辨析 判断下列热化学方程式或说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ(　　) (2) C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol(　　) (5) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol(　　) (6) 101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成1 mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热。(　　) (7) 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ。(　　) × × √ × √ × × [解析]　(1) ΔH的单位应为kJ/mol，错误。(2) ΔH＝＋131.3 kJ/mol，错误。(4) 没有标明物质的聚集状态，错误。(6) 1 mol H2完全燃烧生成1 mol液态水所放出的热量称为氢气的燃烧热，错误。(7) 浓硫酸溶于水会放热，放出的热量应大于57.3 kJ，错误。 二、热化学方程式 1. 概念：表示参加反应的物质的_____和_____关系的化学方程式。 物质的量 反应热 物质 能量变化 3. 书写步骤： 三、燃烧热和中和反应反应热的比较 燃烧热 中和反应的反应热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH<0，单位均为kJ/mol 不同点 反应物 燃烧1 mol物质 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液 生成物 生成稳定的氧化物或液态水 生成1 mol水 表示方法 燃烧热为－a kJ/mol或ΔH＝－a kJ/mol (a>0) 中和反应的反应热为－57.3 kJ/mol 或ΔH＝－57.3 kJ/mol 举题说法 1 类型1　热化学方程式的正误判断 　已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。下列表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) B 2 类型2　热化学方程式的书写 　(2024·南通中学)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1) 2 mol N2(g)与2 mol O2(g)充分反应，生成NO(g)并吸收136 kJ的热量：_____。 (2) 卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2 mol N2H4(g)在足量O2(g)中燃烧，生成 N2(g) 和H2O(l)并放出1 244 kJ 的热量：_____。 (3) 1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，并放出22.67 kJ的热量：_____。 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋68 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ/mol 3 类型3　燃烧热 　(2024·镇江期中)在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为 CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)　ΔH＝－890.31 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol 如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为(　　) A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2 C [解析]　设燃烧后共生成CO2的物质的量为x，混合气体中CH4、CO的物质的量分别为a mol、bmol，石灰水过量时只生成碳酸钙，据CaCO3～CO2得x＝0.5mol，则：a＋b＝0.5 mol,890.31 kJ/mol×amol＋283 kJ/mol×bmol＝262.96 kJ。联立二式，解得a≈0.2，b≈0.3，a∶b＝2∶3。 ... ...