章末整合 重点突破 1.铁及其化合物 2.铝及其化合物 3.合金 突破一 铁离子、亚铁离子的鉴别、转化和除杂 Fe3+ Fe2+ 鉴别 ①棕黄色 ②加NaOH,红褐色沉淀 ③加KSCN,红色溶液 ①浅绿色 ②加NaOH,沉淀颜色变化:白色→灰绿色→红褐色 ③加KSCN无明显变化,加H2O2后变红 转化 Fe3+Fe2+ 除杂(括号内为杂质) Fe3+(Fe2+):加Cl2、H2O2等 Fe2+(Fe3+):加入Fe粉 1.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是 ( ) A.FeFeCl3 B.FeFeCl2 C.Fe2O3Fe(OH)3 D.Fe(OH)2Fe(OH)3 答案 C 解析 A项,铁与氯气反应生成氯化铁,故能一步化合实现;B项,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,故能一步化合实现;C项,氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁,故不能一步化合得到;D项,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,能通过化合反应一步实现。 2.下列除杂方案错误的是 ( ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3溶液 Fe2+ H2O2 B FeSO4溶液 Cu2+ 铁粉 C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2气体 D KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液 答案 D 解析 Fe2+具有还原性,加入H2O2,可以将Fe2+氧化为Fe3+,而且H2O2的还原产物为水,不会引入新杂质,故A正确;铁的还原性比铜强,混合液中加入足量的铁粉,反应生成铜和硫酸亚铁,过滤后得到铜和铁粉的混合物,滤液为纯净的硫酸亚铁溶液,故B正确;碳酸钠溶液与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,能够除去杂质且不引入新杂质,故C正确;除去KNO3溶液中的KOH,加入FeCl3溶液,虽然能生成Fe(OH)3沉淀除去OH-,但引入了新杂质Cl-,故D错误。 3.如图是物质间发生化学反应的颜色变化,下表选项中的物质对应正确的是 ( ) 选项 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN 答案 C 解析 Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物,沉淀不是白色的,A项错误;FeO不能还原Fe3+,B项错误;MgCl2与Fe2(SO4)3不反应,D项错误。 突破二 基于铁元素的框图推断与工艺流程 1.基于铁元素的框图推断题常用题眼 (1)红褐色沉淀:Fe(OH)3(特征颜色)。 (2)KSCN溶液呈红色:Fe3+(特征反应)。 (3)白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色:Fe2+(特征反应现象)。 (4)磁性氧化物:Fe3O4(特征性质)。 (5)滴入沸水中的产物有丁达尔效应:制Fe(OH)3胶体(特征方法)。 2.有关铁及其化合物的工艺流程题 (1)要灵活应用元素守恒和物料转化思想 原料中的“核心元素”经多步转化最终“留存”于目标产物中,因此解题时要注意铁元素的变化过程。 (2)要做好知识和生产实际的密切联系 一是工艺流程中的大部分反应都源于教材,部分陌生反应的反应原理也源于教材; 二是涉及实际工艺,因此要注意环境保护和资源的利用,最终废弃物尽可能少且无害,部分物质需要循环利用等。 (3)掌握工艺流程中常见的术语 如研磨、粉碎、浸出、酸溶、碱洗、燃烧等。 1.根据如下框图分析,下列说法不正确的是 ( ) A.E3+的氧化性比M2+的氧化性强 B.在反应①中H2SO4既表现了酸性,又表现了氧化性 C.反应④的离子方程式可表示为3SCN-+E3+E(SCN)3 D.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成 答案 B 解析 M是红色金属,则可以确定其为金属铜,在H2O2作用下与H2SO4反应生成CuSO4,Y遇到KSCN溶液显红色,Y中含有Fe3+,则金属E是铁,X是FeSO4,经反应③转化为Fe2(SO4)3,与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,A项正确;在反应①中H2SO4只表现了酸性,H2O2表现了氧化性,B项错误;反应③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,可见反应过程消耗H+,若在反应中不加稀硫酸,则体系碱性增强,有可能会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,D项正确。 2.工业上利用黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),已知SiO2化学 ... ...
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