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课件网) 高中化学 人教版 选择性必修1 第一节 化学反应速率 课时7 活化能 第二章 化学反应速率与化学平衡 目 录 Contents 关键能力 举题说法 关键能力 一、能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。( ) (2)活化能越大，反应速率越大。( ) (3)增大浓度可使活化分子百分数增多，化学反应速率增大。( ) (4)增大压强可使单位体积的活化分子数增加，化学反应速率增大。( ) (5)催化剂可降低反应的活化能和焓变，化学反应速率增大。( ) (6)升高温度，活化分子数和活化分子百分数均增加，化学反应速率增大。( ) √ × × √ × √ 二、基元反应 一步直接转化为产物 三、理论碰撞———有效碰撞理论 1. 活化分子、活化能、有效碰撞 (1)活化分子：具有足够的能量、能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：如图 有催化剂参与的反应，活化能较_____，反应速率较_____。但是催化剂不改变反应的_____。图中，E为_____，E＋ΔH为_____。催化反应①对应的活化能是_____，催化反应②对应的逆反应的活化能是_____。决定O3分解反应速率的是催化反应_____(填“①”或“②”)。 (3)有效碰撞：活化分子之间能够发生化学反应的碰撞。 小 大 焓变 正反应的活化能 逆反应的活化能 E1 E2＋ΔH ② 2. 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 举题说法 1 下列说法正确的是( ) A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C. 分子间所有的碰撞都为有效碰撞 D. 加入反应物，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 [解析] 压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，B正确；活化分子间所发生的碰撞，只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误。 B 2 (2024·泰州中学)在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③④ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ①②⑤ [解析] 增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，①错误；增大压强相当于增大反应物浓度，活化分子百分数不变，②错误；升高温度，单位体积内分子数目不变，活化分子百分数增大，③正确；移去生成物，生成物的浓度减小，活化分子数减小，④错误；加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子数目增加，则活化分子百分数增大，⑤正确。故选B。 B 3 对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第二步 NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2 慢反应 第三步 NO＋NO3―→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是( ) A.v(第一步的逆反应)
