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课件网) 高中化学 人教版 选择性必修1 第四节 化学反应的调控 课时13 化工生产适宜的条件 第二章 化学反应速率与化学平衡 目 录 Contents 关键能力 举题说法 关键能力 一、能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)高压比常压条件更有利于合成氨的反应。( ) (2)使用铁触媒作催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率。( ) (3)500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率。( ) (4)合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率。( ) (5)将氨液化及时分离出去，反应速率和氢气的转化率均提高。( ) (6) 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间。( ) √ × × √ × √ 二、合成氨反应的特点 可逆反应；正反应为放热、气体分子数减小的反应。 三、合成氨反应条件选择的理论分析 四、合成氨反应的适宜条件 五、合成氨工业的简要流程图 1. 原料气的制取 N2：将空气液化、蒸发分离出N2。 2. 制得的N2、H2需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。 3. 氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。 4. 氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料的利用率，将没有完全反应的N2和H2循环送入合成塔，使其被充分利用。 举题说法 1 A.高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压 [解析] 醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，说明使平衡逆向移动，高温、低压有利于平衡逆向移动，A正确。 A 2 ①使用铁作催化剂有利于合成氨的反应 ②在高温下反应，更有利于合成氨的反应 ③增大体系的压强，可以提高氨的产量 ④在合成氨中要不断补充N2、H2的混合气 A.①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ C [解析] ①催化剂能改变化学反应速率，但不能改变平衡的移动，故不能用勒夏特列原理解释；②该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不利于合成氨的反应，但合成氨需催化剂催化反应，较高温度更有利于催化剂发挥作用，该事实不能用勒夏特列原理解释；③增大压强，平衡正向移动，故增大压强可提高氨的产量，可以用勒夏特列原理解释；④合成氨中不断补充N2、H2的混合气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释。故C正确。 3 A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应物的转化率 B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大 C．从平衡体系中分离出H2O(g)能增大正反应速率 D．工业生产中采用高温条件，其目的是提高CO的平衡转化率 B [解析] 纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应速率，但不能使平衡发生移动，因此物质的转化率不变，A错误；缩小容器体积，压强增大，化学平衡向气体体积减小的方向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，所以缩小容器的体积，CO的浓度增大，B正确；从平衡体系中分离出H2O(g)，正反应速率瞬间不变，而后会逐渐减小，C错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，工业生产中采用高温条件，其原因是高温下催化剂的活性高，能增大化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，D错误。 ... ...
