【人教版（2019）】高中化学选必修第1册课时练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH 课时练习 1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C．向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D．向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 【答案】D 【详解】A．水的电离吸热，将纯水加热到95℃时促进水的电离，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入少量HCl溶液，c(H+)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动；温度不变，Kw不变，B错误； C．向纯水中加入醋酸钠，醋酸根结合水电离出的H+，促进水的电离，平衡正向移动，C错误。 D．向纯水中加入少量硫酸钠，钠离子和硫酸根不会影响水的电离，因此平衡不移动，溶液呈中性，D正确； 答案选D。 2．常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是( ) A．c(H+)与c(OH-)的乘积不变 B．不变 C．电离程度增大，导电能力减弱 D．所有离子浓度均减小 【答案】D 【详解】A．温度不变，水的离子积常数不变，所以与的乘积不变，故A正确； B．氨水的电离方程式为：，其电离平衡常数表达式为：，温度不变，电离平衡常数不变，故B正确； C．加水稀释促进弱电解质的电离，加蒸馏水稀释，其电离程度会增大；但随着稀释的进行，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故C正确； D．根据稀释以后的酸性减弱的变化情况，结合水的离子积常数分析，，温度不变，不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大，故D错误； 故选D。 3．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是( ) A．1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、、 B．水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L：Cu2+、Fe3+、Cl-、 C．c(H+)=c(OH-)的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、 D．加入铝片会产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 【答案】A 【详解】A．1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、、、各离子不反应，可以大量共存，A项正确； B．水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，呈碱性时，Cu2+、Fe3+不能大量存在，B项错误； C．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性，Fe3+会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，C项错误； D．加入铝片会产生氢气的溶液可能显酸性或者碱性，碱性条件下，Fe2+不能大量存在，酸性条件下Fe2+、发生氧化还原反应不能大量存在，D项错误； 故选A。 4．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P>Q>W B．从N到M点，可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法 C．温度T存在：25>T D．在W点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：1 【答案】B 【分析】升温促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，由图可知，T＞25，则温度图中五点对应的温度关系：M=N=P＜Q＜W；N、Q、W对应的溶液中，氢离子浓度等于氢氧根浓度，呈中性，M对应的溶液中，氢离子浓度小于氢氧根浓度，呈碱性，P对应的溶液中，氢离子浓度大于氢氧根浓度，呈酸性； 【详解】A．一定温度下，Kw为定值，且温度越高，Kw越大，则图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P＜Q＜W，A错误； B．醋酸钠溶液水解呈碱性，结合分析，从N到M点温度不变，溶液从中性变碱性，则可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法，B正确； C．据分析，温度T存在：25＜T，C错误； D．在W点温度下，，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为10-2mol/L，且设体积为aL，pH=11的KOH溶液氢氧根离子浓度为10-1mol/L ... ...