【人教版（2019）】高中化学选必修第1册课时练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课时练习 1．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HNO3为强酸，在水溶液中发生完全电离，其电离方程式为，A不正确； B．NH4Cl为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，其电离方程式为，B正确； C．H2CO3为二元弱酸，分步发生部分电离，其电离方程式为，C不正确； D．CH3COOH为一元弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为，D不正确； 故选B。 2．常温下，0.1mol L-1的HCOOH溶液加水稀释至0.010mol L-1的过程中，下列量始终保持增大的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．HCOOH溶液加水稀释过程中，HCOOH的电离程度增大，n(HCOO-)增大，但c(H+)减小，c(OH-)增大，n(OH-)增大，则增大，A正确； B．HCOOH溶液加水稀释过程中，HCOOH的电离程度增大，c(HCOO-)减小，c(H+)减小，Ka(HCOOH)不变，则减小，减小，B不正确； C．HCOOH溶液加水稀释过程中，c(HCOO-)减小，c(H+)减小，则减小，C不正确； D．=Ka(HCOOH)，温度一定时，Ka(HCOOH)不变，则不变，D不正确； 故选A。 3．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是( ) A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同 B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变 C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同 【答案】A 【详解】A．两溶液pH相同，c(H+)相同，则c(OH-)也相同，根据电荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同，A正确； B．温度均升高20℃，醋酸是弱酸能进一步电离，c(H+)增大，盐酸是强酸已经完全电离，则两溶液的pH不同，B错误； C．加水稀释相同倍数后，醋酸是弱酸能进一步电离，盐酸是强酸已经完全电离，两种溶液的pH不同，C错误； D．与过量的锌粉反应，醋酸是弱酸能进一步电离，继续反应产生氢气，完全反应时产生氢气的物质的量不同，D错误； 故选A。 4．下列事实能证明ROH是弱碱的是( ) A．溶液呈酸性 B．ROH溶液的导电能力小于盐酸 C．室温下，ROH溶液pH约为11 D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀 【答案】C 【详解】A．硫酸为强酸，溶液会电离出氢离子呈酸性，不能说明ROH是弱碱，A错误； B．不确定溶液的浓度，ROH溶液的导电能力小于盐酸，不能说明ROH是弱碱，B错误； C．室温下，ROH溶液pH约为11，说明ROH没有完全电离，则能说明ROH是弱碱，C正确； D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀，说明ROH能电离出氢氧根离子，但不能说明其完全电离，不能说明ROH是弱碱，D错误； 故选C。 5．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是( ) A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 【答案】D 【详解】A．加水稀释或加热均可使CH3COOH的电离平衡正向移动，促进CH3COOH电离，则0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．醋酸溶液浓度越大其电离程度越小，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡向右移动，但c(CH3COOH)增大程度更大，导致电离程度减小，B正确； C．温度不变，电离平衡常数不变，则加水稀释过程中=Ka不变，C正确； D．溶液加水稀释后，溶液中醋酸根浓度减小，因不变，则的比值将增大，D错误； 故选D。 6．下列有关分类的叙述中正确的是( ) A．常见氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，它们都属于盐类 B．天然气、氢能、太阳能都属于新能源 C．谷氨酸钠、碘酸钾是 ... ...