【人教版（2019）】高中化学选必修第1册课时练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡实验活动3盐类水解的应用课时练习 1．化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是( ) A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C．反应能自发进行，说明该反应 D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 【答案】D 【详解】A．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，A正确； B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解显碱性和酯类在碱性条件下的水解，B正确； C．反应是熵减反应，，能自发进行，说明该反应，C正确； D．铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但不能用于杀菌消毒，D错误； 答案选D。 2．常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－) C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+) D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) 【答案】C 【详解】A．氨水显碱性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A项错误； B．NH4Cl溶液显酸性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B项错误； C．c(Na+)=2c(SO)，该溶液为中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C项正确； D．根据物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D项错误； 故选C。 常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是( ) A．K+、、、Na+ B．OH-、Cl-、Na+、 C．、、Al3+、Ba2+ D．K+、、Mg2+、 【答案】D 【详解】A．含溶液呈紫色，不满足题干无色溶液要求，故A项不符合题意； B．OH-与之间能够发生复分解反应生成弱电解质NH3 H2O，因此不能大量共存，故B项不符合题意； C．与Al3+之间能够发生强烈相互促进的双水解反应，因此不能大量共存，故C项不符合题意； D．微粒在溶液中均为无色，且微粒之间不发生反应，能够大量共存，故D项符合题意； 综上所述，答案为D。 4．关于盐类水解反应的说法正确的是（ ） A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．除去CuCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 【答案】B 【详解】A．如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，例如醋酸铵显中性，故A不符合题意； B． 酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸根离子和弱碱阳离子的水解程度，弱离子的水解程度与酸、碱的强弱有关，则盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱，故B符合题意； C．醋酸铵是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3COONH4促进水的电离，醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，NaCl是强酸强碱盐对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故C不符合题意； D．铜离子、铁离子均能与氢氧化钠反应，所以加NaOH不能除去CuCl2中的Fe3＋，故D不符合题意； 答案选B。 5．下列叙述正确的是( ) A．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 C．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（）大 D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br—、等离子可以大量共存 【答案】C 【详解】A．平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故A错误； B．硫离子第一步水解程度远远大于第二 ... ...