第一章　第二节　第3课时　离子反应的易考点（课件 讲义）（共3份打包）

第3课时　考查离子反应的三大热点题型 [核心素养发展目标]　1.根据离子反应发生的条件及题目限定条件,建立正确解答离子共存问题的思维模型。2.熟知离子方程式书写中常见的错误,学会离子方程式正误的判断方法。3.掌握离子推断题的解析方法。 一、判断溶液中离子能否大量共存 　　　　　　　　　　　 　　　　　 1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存,不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2+、Ba2+、N、OH- 提示　Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存。 ②Ba2+、Fe3+、S、Cl- 提示　Ba2+能与S反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存。 (2)K+、C、H+、N 提示　C能与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存。 (3)①H+、S、OH-、Na+ 提示　H+能与OH-反应生成H2O,不能大量共存。 ②Na+、H+、C、CH3COO- 提示　CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH,不能大量共存。 2.在下列条件的溶液中,各组离子能否大量共存,若不能大量共存则指出其原因。 (1)使酚酞溶液变红的溶液:Na+、Cl-、S、Fe3+ (2)无色透明溶液中:K+、S、Mn、H+ (3)可与锌反应放出氢气的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、C (4)使pH试纸变蓝的溶液中:Ba2+、Na+、N、Cl- 提示　(1)不能,使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液,Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。 (2)不能,高锰酸根离子为有色离子。 (3)不能,与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液,H+与C不能大量共存。 (4)能。 离子共存判断的“一色、二性、三反应” (1)记住几种溶液颜色,如C(蓝色)、F(浅绿色)、F(棕黄色)、Mn(紫红色)等。 (2)溶液酸性(如石蕊溶液显红色、pH=2等),碱性(如石蕊溶液显蓝色、pH=12等)。 (3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。 1.(2023·江苏连云港高一期中)下列离子能与Ag+、H+、大量共存于溶液中的是 (　　) A.OH- B. C.Ba2+ D.Cl- 答案　C 解析　A项,OH-能与Ag+、H+发生反应;B项,能与Ag+、H+发生反应;C项,Ba2+与Ag+、H+、都不反应,能大量共存于溶液中;D项,Cl-能与Ag+反应生成AgCl沉淀,不能大量共存。 2.(2024·广东信宜二中高一月考)下列离子在指定条件下的溶液中,一定能大量共存的是 (　　) A.无色澄清溶液中:K+、Fe3+、S、Mg2+ B.使石蕊变红色的溶液中:N、Cl-、K+、S C.含有大量Ba2+的溶液:N、Na+、C、I- D.加入Na2O固体的溶液中:Ba2+、Cu2+、N、Cl- 答案　B 解析　A项,含Fe3+的溶液呈棕黄色;B项,使石蕊变红色的溶液呈酸性,H+与N、Cl-、K+、S都不能发生反应,N、Cl-、K+、S相互间也不能反应,能大量共存;C项,Ba2+和C能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存;D项,Na2O与水反应生成NaOH,OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。 二、离子方程式的书写与正误判断 1.离子方程式的正误判断 判断下列反应的离子方程式是否正确,不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。 (1)铜与稀硫酸反应: Cu+2H+Cu2++H2↑ 提示　Cu位于金属活动性顺序表氢以后,不能与稀硫酸反应,不符合客观事实。 (2)石灰石与稀盐酸反应: C+2H+H2O+CO2↑ 提示　碳酸钙不能拆写成离子的形式;CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。 (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应: S+Ba2+BaSO4↓ 提示　漏写参加反应的Cu2+和OH-;Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 (4)铜与硝酸银溶液反应: Cu+Ag+Cu2++Ag 提示　方程式两端电荷不守恒; Cu+2Ag+Cu2++2Ag。 (5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 提示　反应物配比不正确; 2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。 (6)将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中: CO2+OH-HC 提示　没看清题目要求,CO2是少量的;CO2+2OH-C+H2O。 “六看法”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否 ... ...