第一章　第一节　第3课时　物质的转化（课件 讲义）（共3份打包）

第3课时　物质的转化 [核心素养发展目标]　1.熟知酸、碱、盐的性质,会写相关反应的化学方程式,并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似性,学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 一、酸、碱、盐的性质 1.酸的通性(以盐酸为例) (1)盐酸可与下列物质反应: (2)写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型: ①铁:Fe+2HClFeCl2+H2↑,置换反应; ②氧化铜:CuO+2HClCuCl2+H2O,复分解反应; ③烧碱:NaOH+HClNaCl+H2O,复分解反应; ④硝酸银:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,复分解反应。 2.碱的性质(以氢氧化钙为例) (1)指出表中各物质的类别: 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物 (2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型: ①Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O,复分解反应; ②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,复分解反应; ③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,复分解反应; ④Ca(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+CaCl2,复分解反应。 3.盐的性质 (1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型: ①氯化钙溶液:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,复分解反应; ②稀盐酸:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,复分解反应; ③氢氧化钡溶液:Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,复分解反应。 (2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型: ①硝酸钡溶液:CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2,复分解反应; ②氢氧化钠溶液:CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,复分解反应; ③单质铁:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,置换反应。 基于以上酸、碱、盐的主要化学性质,从反应类型上来看,酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于置换反应;酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应。 思考1　(1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有　　。 (2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有　　。 (3)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有　　。 提示　(1)H+　(2)OH-　(3)C 思考2　基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质:SO2和CO2同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质),回答下列问题: (1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式:SO2+CaOCaSO3。 (2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处,请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式:H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O。 (3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是溶液先变浑浊,后变澄清。 1.(2023·山东菏泽一中高一期中)碱类物质有一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中,不属于碱的共同性质的是 (　　) A.能使酚酞溶液变红色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成碳酸盐和水 答案　C 解析　Ca(OH)2与其他的碱中都含有OH-,都能使酚酞溶液变红色,都能与盐酸反应生成盐和水,都能与CO2反应生成碳酸盐和水,A、B、D不符合题意;能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀不属于碱的共同性质,如NaOH不能与Na2SO4反应,C符合题意。 2.向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时,均有白色沉淀生成的是 (　　) A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH 答案　B 解析　向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应,没有沉淀生成,A错误;向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀,滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀,B正确;向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水,没有沉淀生成,C错误;向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水,没有白色沉淀生成,D错误。 二、物质的转化 1.物质转化的实例 通过化学变化可以实现物质之间的转化,元素守恒是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。 (1)以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图),并指明反应类型。 ①2Ca+O22CaO,化合反应; ②CaO+H2OCa(OH)2,化合反应; ③ ... ...