第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质———钠 钠的氧化物 [核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属,具有很强的还原性(宏观)。2.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。3.设计实验探究钠与氧气和水的反应、过氧化钠与水的反应,会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应,促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应 1.钠元素的原子结构及存在 2.钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 结合教材实验2 1、实验2 2完成下表: 条件 常温 加热 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 钠先熔化,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体 化学方程式 4Na+O22Na2O(Na2O为白色) 2Na+O2Na2O2(Na2O2为淡黄色) 实验 结论 ①物理性质:钠具有银白色的金属光泽,硬度小,熔点低,密度大于煤油,通常保存在煤油或石蜡油中;②反应条件不同,钠与氧气反应的产物不同 思考 书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移,比较等质量的钠完全反应转移电子的关系。 提示 ①生成Na2O:; ②生成Na2O2:。 则相同质量的两块钠,分别发生上述反应,转移的电子数:①=②。 (2)钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显+1价。 试写出钠和氯气反应的化学方程式:2Na+Cl22NaCl。 1.判断正误 (1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在 ( ) (2)金属钠能存放于煤油中,也可存放于石蜡油中 ( ) (3)常温下,钠与氧气反应生成淡黄色固体 ( ) (4)取用钠时,可以用手直接接触 ( ) (5)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶 ( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 2.下列各组物质中的两种物质发生反应时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是 ( ) A.Ca(OH)2和CO2 B.Na和O2 C.Zn和盐酸 D.C和O2 答案 C 解析 Zn和盐酸反应只生成氯化锌和氢气,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响,故选C。 二、钠和水的反应 1.理论预测 (1)从物质组成的角度来看,钠含有Na元素,水含有H、O元素。 (2)从元素价态的角度来看,钠具有还原性,水具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成NaOH和H2。 2.实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低,反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声,逐渐变小,最后消失 钠与水剧烈反应,产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质生成 3.实验结论 钠与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。 (1)化学方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2↑;离子方程式是2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。 (2)实质:钠置换水电离出的H+生成H2。 思考 某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应,将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO4溶液的三个烧杯中,回答下列问题。 (1)实验①中,钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈,试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量,金属钠能否剩余,为什么 提示 2Na+2HCl2NaCl+H2↑。不能剩余;稀盐酸不足,过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。 (2)实验②中,饱和澄清石灰水出现白色浑浊,试分析原因。 提示 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,钠与水反应放出热量且消耗溶剂水,石灰水过饱和,析出Ca(OH)2固体,产生白色浑浊。 (3)实验③中,产生蓝色絮状沉淀,未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 提示 钠先与水发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2S ... ...
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