第四章 第三节化学键（共2份，含解析）

作业36　离子键和共价键 [分值:100分] (选择题1~7题,每小题5分,8~11题,每小题7分,共63分) 题组一　离子键、共价键的概念及理解 1.下列说法不正确的是(　　) ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键 ④在化合物Na2O中,两个钠离子之间也存在离子键 A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 2.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 题组二　离子化合物、共价化合物的理解及判断 3.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　) ①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤ 4.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去,形成离子化合物Z。下列说法正确的是(　　) A.Z可表示为MY2 B.Z可表示为M2Y C.Z的电子式可表示为M2+[︰︰ D.M形成+1价阳离子 5.(2024·北京高一开学考试)下列关于H2O2的叙述不正确的是(　　) A.H2O2是共价化合物 B.同时含有离子键和非极性共价键 C.同时含有极性键和非极性键 D.1 mol H2O2完全分解,转移1 mol电子 题组三　物质结构的表示方法 6.下列物质结构与对应的用语表达正确的是(　　) A.甲烷的结构式 B.氨气的电子式 C.氯化钠的电子式 D.氮气分子的结构式 CH4 H N N≡N 7.下列关于电子式的表述正确的是(　　) A.NaClO的电子式为N B.SCl2的电子式为 C.用电子式表示CaF2的形成过程为 D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构,则其电子式为C ]- 8.(2024·杭州高一期末)下列说法正确的有(　　) ①离子键的本质是静电作用 ②活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ③任何共价键中,成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ④验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑤只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 A.1个　B.2个　C.3个　D.4个 9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(　　) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PH3 10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素化合价是+1价,氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是(　　) A.NaH的电子式为Na+H]- B.H-的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C.微粒半径:H-