第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 [核心素养发展目标] 1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。 一、电解质及其分类 1．电解质和非电解质 2．强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验并填表。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与等量镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 (2)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 物质类别 强酸、强碱、大部分盐(包括难溶性盐)等 弱酸、弱碱、水 (1)下列物质中，能导电的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。 ①H2SO4 ②稀盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦CH3COOH ⑧熔融的KCl ⑨CO2 答案 ②⑥⑧ ①④⑦⑧ ⑤⑨ ①④⑧ ⑦ 提醒 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。 提示 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O等。 3．电离方程式的书写 强电解质用“===”，弱电解质用“??”，多元弱酸分步书写电离方程式。 写出下列各组物质的电离方程式。 (1)H2SO4：_____， NaOH：_____。 (2)NaHSO4(水溶液中)：_____， NaHCO3：_____。 (3)CH3COOH：_____， NH3·H2O：_____。 (4)H2CO3：_____， Cu(OH)2：_____。 答案 (1)H2SO4===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－ (2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO (3)CH3COOH??CH3COO－＋H＋ NH3·H2O??NH＋OH－ (4)H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－ 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)建立过程 (2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。 (3)电离平衡的特征 2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响 实例：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH??CH3COO－＋H＋ ΔH>0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g) 加入NaOH(s) 加CH3COONa(s) 加入镁粉 升高温度 答案 向右 增大 减小 向右 增大 增大 向左 增大 增大 向右 减小 减小 向左 减小 减小 向右 减小 减小 向右 增大 增大 3．电解质溶液的导电性 (1)电解质溶液的导电原理 电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。 注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。 (2)影响电解质溶液导电能力的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 (1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( ) (2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( ) (3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多( ) (4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强( ) (5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强( ) (6)向H2S溶液中通 ... ...
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