第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较 [核心素养发展目标] 1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断弱电解质相对强弱和“强酸制弱酸”的思维模型。 一、电离平衡常数 1．电离平衡常数 概念 溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数 表示方法 对于AB??A＋＋B－，Ka或Kb＝(酸用Ka，碱用Kb) 影响因素 ①同一温度下，不同弱电解质的电离常数取决于弱电解质的性质； ②对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离常数只与温度有关 2.多元弱酸的电离平衡常数 (1)多元弱酸每一步电离都有电离平衡常数，例如H2CO3电离常数表达式(25 ℃时)： ①H2CO3??H＋＋HCO Ka1＝＝4.5×10－7； ②HCO??H＋＋CO Ka2＝＝4.7×10－11。 (2)多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1>Ka2>Ka3……当Ka1 Ka2时，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 (1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大( ) (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大( ) (3)H2CO3的电离常数表达式为Ka＝( ) (4)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 1．已知25 ℃时Ka(HCOOH)＝1.8×10－4,0 ℃时，Ka(HCOOH)_____1.8×10－4(填“>”“<”或“＝”)。 答案 < 2．如何从定量的角度判断醋酸溶液中加水稀释一倍后，电离平衡移动的方向？ 答案 Ka＝，稀释一倍后，假设平衡不移动，则Q＝＝Ka，QKa1(H2CO3)(填“>”“<”或“＝”) 1．已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数： CH3COOH HCOOH HClO H2CO3 电离常数 1.75×10－5 1.8×10－4 4.0×10－8 Ka1＝4.5×10－7 ... ...
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