第2课时 溶液的酸碱性与pH [核心素养发展目标] 1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系及检测溶液pH的方法。2.了解溶液pH调控的意义。3.能正确计算酸碱溶液的pH。 一、溶液的酸碱性与pH 1．25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－) 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) 1×10－7 1×10－13 0.1 c(OH－)/ (mol·L－1) 1×10－7 0.1 1×10－13 c(H＋) 、c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)< c(OH－) c(H＋)> c(OH－) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 溶液的酸碱性 常温 3．溶液的pH (1) (2)25 ℃时，溶液的pH与溶液酸碱性的关系： pH<7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液。 1．根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。 (1)①c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1溶液pH＝_____； ②0.001 mol·L－1的稀盐酸pH＝_____； ③0.005 mol·L－1的稀硫酸pH＝_____； 上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：_____(填序号)。 答案 ①5 ②3 ③2 ③>②>① (2)①c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1的溶液pH＝_____； ②c(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝_____； ③0.001 mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝_____； 上述三种溶液碱性由强到弱的顺序_____(填序号)。 答案 ①9 ②10 ③11 ③>②>① 2．pH＝7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？ 答案 pH＝7的溶液不一定呈中性。如100 ℃时，pH＝6为中性。只有在室温下才能用pH与7的大小来判断溶液的酸碱性。 3．常温下pH＝1的盐酸和pH＝11的NaOH溶液由水电离出的c(H＋)分别是多少？ 答案 1×10－13 mol·L－1、1×10－11 mol·L－1 4．25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，请探究该溶液的pH可能为多少？ 答案 2或者12 计算酸碱溶液的pH 酸性：先求c(H＋)―→pH(注意元数) 碱性：先求c(OH－)c(H＋)―→pH 二、pH的测定和调控的意义 1．pH的测定 2．测定和调控溶液pH的应用 应用领域 实例 人体健康 人体各种体液都有一定的pH。当体内的酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液的pH来诊断疾病 生活应用 利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 环保领域 酸性或碱性废水的处理，可以利用中和反应调节其pH 农业生产 土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求，因而应注意保持土壤的酸碱性 科学实验、工业生产 溶液的pH控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素 (1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH( ) (2)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4( ) (3)pH计是精确测定溶液pH的仪器( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ 1．某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如表。下列说法不正确的是( ) 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 A.滤液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1 B．水的电离程度逐渐增大 C．所加氨水的pH＝10 D．若Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则氨水的浓度约为5.6×10－4 mol·L－1 答案 B 解析 由表可知，加入氨水之前溶液的pH＝4，即滤液的pH＝4，c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，故滤液中由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，A正确；酸、碱溶液均抑制水的电离，由表中数据可知，随氨水的滴加，溶液由酸性变为中性再变 ... ...
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