第三章 第三节 第2课时　影响盐类水解的因素（课件 讲义）（共3份）

第2课时　影响盐类水解的因素 [核心素养发展目标]　1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系。2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 1．内因对盐类水解平衡的影响规律 盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。 2．定量描述盐类水解能力大小———水解常数(Kh) (1)水解常数表达式(以CH3COONa为例) CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－ Kh＝，Kh只与温度有关。 (2)水解常数与电离常数的关系 Kh＝ ＝＝。 所以，Kh·Ka＝Kw。同理，可推出Kh＝。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 1．下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。 H2CO3 CH3COOH Ka1 4.5×10－7 1.75×10－5 Ka2 4.7×10－11 (1)计算Na2CO3第一步水解常数Kh1。 (2)计算NaHCO3水解常数Kh。 (3)浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是_____。 答案　(1)Kh1＝＝＝≈2.1×10－4。 (2)Kh＝＝＝≈2.2×10－8。 (3)CH3COONaHY>HX　(2)NaZ>NaY>NaX　(3)HZ＋Y－===HY＋Z－ 3．已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。 答案　在NaHSO3溶液中HSO存在如下两个平衡：HSO??H＋＋SO HSO＋H2O??H2SO3＋OH－ 其水解常数Kh＝＝≈7.1×10－13 则Ka2>Kh，HSO的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性。 二、外因对盐类水解平衡的影响 1．盐类水解的特征 (1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是吸热反应。 (2)盐类的水解反应是可逆反应。 2．实验探究反应条件对盐类水解平衡的影响 已知Fe2(SO4)3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表： 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 反应物的浓度 加入Fe2(SO4)3晶体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，pH变小 加入Fe2(SO4)3晶体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动 生成物的浓度 加硫酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH变小 加入硫酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 温度 升高温度 溶液颜色变深，pH变小 水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动 特别提醒　盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样(　　) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大(　　) (3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　) (4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强(　　) (5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解(　　) (6)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√ 1．只改变Na2CO3溶液的一种条件，解答下列问题。 (1)稀释溶液，水解平衡常数不变(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)通入CO2，CO的水解平衡向正反应方向移动。 (3)升高温度，增大。 (4)加入NaOH固体，溶液pH增大。 2．常温条件下，在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 提示　产生白色沉淀，且 ... ...