第三章 第三节 第3课时　盐类水解的应用（课件 讲义）（共3份）

第3课时　盐类水解的应用 [核心素养发展目标]　1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。 一、化学实验中与盐类水解有关的问题 1．判断盐溶液的酸碱性 (1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。 (2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)。 (3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，还存在电离平衡：HCO??H＋＋CO，HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性。 2．分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系 以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小。 3．配制或贮存易水解的盐溶液 (1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的_____中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是_____。 (2)贮存Na2CO3溶液不能用_____塞，原因是_____。 答案　(1)盐酸　通过增大溶液中的H＋浓度来抑制Fe3＋的水解 (2)磨口玻璃　Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，使瓶塞与瓶口黏在一起 4．制备无机化合物 (1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因：_____ _____。 (2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 _____， 加入大量水，同时加热的目的是_____，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。 (3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？ (4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？ 答案　(1)MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应：MgCl2＋2H2O??Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解 (2)TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl　促使水解趋于完全 (3)FeCl3水解时发生反应：FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl。加热可以促进Fe3＋的水解，同时生成的HCl加热后不断挥发，也可促进Fe3＋的水解。最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3。 (4)Fe2(SO4)3＋6H2O??2Fe(OH)3＋3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)3，最终得到无水Fe2(SO4)3。 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 1．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是(　　) A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) 答案　D 2．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是(　　) A．CuSO4 B．NaHCO3 C．KMnO4 D．FeCl3 答案　A 解析　CuSO4溶液中存在水解平衡：CuSO4＋2H2O??Cu(OH)2＋H2SO4，硫酸难挥发，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性质稳定，灼烧后得到的固体是溶质本身，A正确；NaHCO3在加热条件下易分解生成Na2CO3，B错误；KMnO4在加热条件下易分解生成K2MnO4和MnO2，C错误；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl，在加热条件下，HCl挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3，D错误。 二、分 ... ...