第三章 第一至三节提升课 第1课时　溶液中粒子浓度关系比较（课件 讲义）（共3份）

第一至三节提升课 第1课时　溶液中粒子浓度关系比较 [核心素养发展目标]　1.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三种守恒关系。2.掌握比较粒子浓度关系的一般方法。 一、溶液中的三种守恒关系 1．根据电离平衡理论和水解平衡理论分析离子(分子)种类 现有0.1 mol·L－1下列溶液(常温)，完成下表： 离子种类 分子种类 产生原因(用离子方程式表示) NaF NaHSO3 Na3PO4 答案　 Na＋、F－、H＋、OH－ HF、H2O F－＋H2O??HF＋OH－ Na＋、HSO、SO、H＋、OH－ H2SO3、H2O HSO＋H2O??H2SO3＋OH－ HSO??H＋＋SO Na＋、PO、HPO、H2PO、H＋、OH－ H3PO4、H2O PO＋H2O??HPO＋OH－ HPO＋H2O??H2PO＋OH－ H2PO＋H2O??H3PO4＋OH－ 2.写出下列指定溶液的守恒关系(常温) (1)氯化铵溶液 ①电荷守恒：_____； ②元素守恒：_____； ③质子守恒：_____。 提示　①c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) ②c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) ③c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) 提醒　①＋②消去与平衡关系无关的c(Cl－)，可得③的质子守恒式。 (2)硫化钠(Na2S)溶液 ①电荷守恒：_____； ②元素守恒：_____； ③质子守恒：_____。 提示　①c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) ②c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) ③c(OH－)＝2c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋) 质子守恒式的书写 (1)电荷守恒式与元素守恒式联立，消去未参与水解平衡的微粒，即可得质子守恒式。如，Na2S水溶液中的质子守恒可以将②中c(Na＋)代入①中的等式，化简后可得③。 (2)分析Na2S水溶液中的质子转移情况，如下图： (3)0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液 ①电荷守恒：_____； ②元素守恒：_____。 答案　①c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) ②c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)＝0.2 mol·L－1 (4)KHCO3溶液 ①电荷守恒：_____； ②元素守恒：_____； ③质子守恒：_____。 答案　①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) ②c(K＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) ③c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO) (5)将浓度分别为0.1 mol·L－1 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 ①电荷守恒：_____； ②元素守恒：_____。 答案　①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) ②c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 二、溶液中粒子浓度大小的比较(常温) 1．单一盐溶液中粒子浓度的比较 (1)0.1 mol·L－1Na2S溶液中各离子浓度的大小关系：_____。 答案　c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) (2)0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中Na＋、HCO、H2CO3、CO四种粒子浓度的大小关系：_____。 答案　c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO) (3)已知0.1 mol·L－1NaHSO3溶液pH<7，则其溶液中Na＋、HSO、H2SO3、SO四种粒子浓度的大小关系：_____。 答案　c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3) 2．混合溶液中粒子浓度的比较 (1)等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子(水分子除外)浓度关系：_____。 答案　c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) (2)已知Ka(HCN)＝6.2×10－10，等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中粒子(水分子除外)浓度关系：_____。 答案　c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析　(2)Kh＝＝≈1.61×10－5>Ka，故溶液中NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性。 3．溶液混合能发生反应的粒子浓度比较 (1)CH3COOH与NaOH溶液混合 ①等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_____。 答案　c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②NaOH溶液和CH3COOH溶液等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为_____。 答案　c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ③pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度大小 ... ...