第三章 第一至三节提升课 第2课时　中和反应过程的曲线分析（课件 讲义）（共3份）

第2课时　中和反应过程的曲线分析 [核心素养发展目标]　1.了解常考中和反应的曲线形式，掌握特殊点法分析曲线的思维模式。2.能用守恒思想、平衡观念分析酸碱的用量与溶液中微粒存在形式及浓度的关系。 一、滴定曲线的分析 1．抓“五点”破解中和滴定图像 以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1，说明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 反应一半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 在上述过程中，点④代表的溶液中水的电离程度最大 2.利用中和滴定曲线分析粒子浓度思路 三看：一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。 1．(2023·合肥高二检测联考)已知常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10－5 B．b点溶液中：c(A－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HA) C．c点溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．若d点溶液的pH＝8.4，则水电离出的c(H＋)＝10－8.4 mol·L－1 答案　A 解析　a点的pH＝3，则c(H＋)＝c(A－)＝10－3 mol·L－1，而此时HA溶液浓度是0.1 mol·L－1，c(H＋)＜c(HA)，说明HA为一元弱酸，其电离平衡常数Ka＝＝＝10－5，故弱酸HA电离平衡常数的数量级为10－5，A正确；b点滴入10 mL NaOH溶液，体积是酸的一半，二者的浓度相同，说明有一半HA反应，故该点溶液为NaA和HA等物质的量浓度混合溶液，由元素守恒知，2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)；由电荷守恒知，c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，据此得到各微粒物质的量浓度的关系：c(A－)＋2c(OH－)＝c(HA)＋2c(H＋)，B错误；c点溶液恰好呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故存在：c(A－)＝c(Na＋)，C错误；d点时，滴入20 mL的NaOH溶液，HA与NaOH恰好反应，得到NaA溶液，因该盐是强碱弱酸盐，A－水解使溶液呈碱性，促进水的电离，若d点的pH＝8.4，溶液中c(H＋)＝10－8.4 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5.6 mol·L－1，则水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5.6 mol·L－1，D错误。 2．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－) B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH) D．点②和点③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 答案　C 解析　A项，点①的溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞c(H＋)，点②溶液中的电荷守恒为c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，错误；B项，点③溶液pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，则点③溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；C项，点①所示的溶液 ... ...