第三章 水溶液中的离子反应与平衡 |第一节 电离平衡| 课时14 电解质的强弱与电离 1. 了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。 2. 认识强、弱电解质与物质类别、物质结构的关系。 3. 了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。 一、能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质。( × ) (2) 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。( × ) (3) 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × ) (4) 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。( √ ) (5) 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱。( × ) (6) 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电。( × ) 二、强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子 化合物、 共价 化合物 共价 化合物 电离程度 完全 电离 部分 电离 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大部分盐(包括难溶性盐)；强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 水弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 三、电离方程式的书写 类型 电离方程式的特点 典型例子 强电解质 完全电离，电离方程式写“===” H2SO4 ===2H＋＋SO NaOH ===Na＋＋OH－ Na2SO4 ===2Na＋＋SO 弱电解质 一元弱酸或弱碱 不完全电离，电离方程式写“??” CH3COOH ??CH3COO－＋H＋ NH3·H2O ??NH＋OH－ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，电离方程式写“??” H2CO3 ??H＋＋HCO(主) HCO ??H＋＋CO 多元弱碱 用一步电离表示，且电离方程式写“??” Cu(OH)2 ??Cu2＋＋2OH－ 四、 电解质溶液的导电性 1. 强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱。 2. 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的数目，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。 3. 向某一溶液中加入其他物质时，溶液导电性的变化关键是比较其加入前后溶液中离子浓度的变化和离子所带电荷数目的变化。 类型1 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质 (2022·南京六校联考)下列说法正确的是( C ) A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 B. 在电流作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 [解析] CO2不是电解质，A错误；NaCl电离不需要通电，B错误，导电性与溶液中离子浓度及所带电荷数有关，与电解质强弱无直接关系，D错误。 下列物质的分类组合全部正确的是( B ) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A AlCl3 HF H2O B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S HClO 类型2 电离方程式的书写 (2022·徐州模拟)下列电离方程式书写正确的是( C ) A．NaHSO4溶于水：NaHSO4??Na＋＋H＋＋SO B.次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋ C．HF溶于水：HF＋H2O??H3O＋＋F－ D.氨气溶于水：NH3·H2O===NH＋OH－ [解析] 硫酸氢钠溶于水完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A错误；次氯酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为HClO??ClO－＋H＋，B错误；HF为弱电解质，不完全电离，电离方程式可以写成HF＋H2O ??H3O＋＋F－，C正确；NH3·H2O的电离是可逆过程，应用可逆符号表示，D错误。 1. 下列说法中错误的是( D ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所 ... ...
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