课时15 电离平衡常数 1. 认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果。 2. 建立电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。 一、能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。( × ) (2) 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。( × ) (3) H2CO3的电离常数表达式：Ka＝。( × ) (4) 电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大。( × ) (5) 弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。( × ) (6) 电离平衡常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H＋)大。( × ) [解析] 当NH3·H2O电离出的c(OH－)、c(NH) 保持不变时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态，(1)错误；若将NH3·H2O 溶液加水稀释时，平衡右移，但c(OH－)、c(NH)减小，(2)错误；H2CO3是分步电离的，(3)错误；向稀醋酸中加入浓醋酸时，平衡向右移动，但电离度减小，(4)错误；若温度不变，电离平衡右移，电离平衡常数不变，(5)错误；弱酸溶液中的 c(H＋) 受弱酸的浓度及电离平衡常数共同影响，(6)错误。 二、 电离平衡状态 1. 弱电解质的电离平衡的建立 在一定条件下(如温度和浓度)， 弱电解质分子电离成离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。 2. 电离平衡的特征 3. 影响因素 已知CH3COOH??CH3COO－＋H＋，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响。 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加水 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量CH3COONa(s) 向左移动 减小 减小 减小 增强 加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强 三、 电离平衡常数 1. 概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子 浓度幂的乘积 与未电离的分子的 浓度幂 的比值是一个常数。 2. 表达式：对于HA??H＋＋A－，K＝ 。 3. 影响因素及意义 (1) 电离平衡常数只与 温度 有关，升高 温度 ，K值 增大 。 (2) 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越 大 ，酸(或碱)性越 强 。 类型1 电离平衡的影响因素 已知0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋。要使溶液中的值增大，可以采取的措施是( D ) ①加少量烧碱 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B.①③ C.③④ D.②④ [解析] 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使的值减小。 类型2 弱碱稀释过程中，相关量的变化图像判断 25 ℃时不断将水滴入0.1 mol/L氨水中，下列图像变化合理的是( C ) A B C D [解析] 氨水的pH不可能小于7，A错误；NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大，B错误；温度不变，Kb不变，D错误。 类型3 弱酸稀释过程中相关量的变化判断 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是( C ) A．a、b、c三点溶液的pH：c
a>c，pH：c>a>b，A错误；加水体积越大，越利于CH3COOH电离，电离程度：c>b>a，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，由图可知a―→b过程中c(H＋)增大，则a点 ... ... 