4.表格型实验方案的设计及评价 1.(2024·贵州六校联盟联考三)下列实验设计可以达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 证明Fe3+和I-的反应存在限度 向2 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色 B 检验待测液中含有Na+ 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象 C 制备Fe(OH)3胶体 将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中,继续煮沸至液体呈红褐色为止 D 室温下,用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和 CH3COOH的酸性强弱 2.(2024·浙江温州一模)探究氮及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 常温下,将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后,前者有气体产生,后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 C 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体,并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后,两烧瓶内颜色深浅不同 NO2→N2O4的转化存在限度 D 将盛有NH4Cl固体的试管加热 试管底部固体消失,试管口有晶体凝结 NH4Cl固体受热易升华 3.(2024·湖南邵阳二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中,加足量的稀硫酸溶解,分成两份:第一份滴加1~2滴KSCN溶液,第二份滴加1~2滴KMnO4溶液 第一份溶液变红色,第二份溶液紫红色褪去 固体产物中铁元素只有+3价态 B 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐一定为K2SO3或KHSO3或二者的混合物 C 向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液 产生沉淀 Na2SO4使蛋白质变性 D 在小烧杯中加入约5 g动物脂肪、6 mL 95%的乙醇,再加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液,微热一段时间后取少量溶液,加入新制氢氧化铜 沉淀溶解、溶液呈绛蓝色 油脂已发生水解 4.(2024·吉林白山二模)下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 方案 目的 A 在乙醇、水中分别加入大小相同且形状相近的钠块 探究水、乙醇中H—O的极性强弱 B 在10 mL 0.1 mol·L-1、0.5 mol·L-1的酸性KMnO4溶液中,分别加入10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 C 测定NaX溶液、NaY溶液pH 探究HX、HY的Ka大小 D 在溴水中滴加丙烯醛 (CH2CHCHO)溶液 确定丙烯醛中含碳碳双键 5.(2024·广东顺德区适应性考试)根据下列实验操作及现象,能推出相应结论的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸,冷却,加入银氨溶液,水浴加热 无银镜产生 说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖 B 常温下,将苯酚和NaOH溶液混合(已知:苯酚的Ka=1.0×10-10) 用pH计测得混合液的pH=10.0 混合液中: c(C6H5O-)> c(C6H5OH) C 向溶液中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有S D 将Ag和AgNO3溶液与Cu和Na2SO4溶液组成双液原电池,连通装置 Ag电极表面有银白色金属沉积,Cu电极附近溶液变蓝 金属性:Cu>Ag 6.(2024·山东临沂二模)根据下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃,产生的气体使溴水褪色 乙烯发生了加成反应 B 在25 ℃和40 ℃时,测得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH分别是9.66和9.37 S的水解程度随温度升高而增大 C 向K2Cr2O7溶液中加入少量AgNO3溶液,只有Ag2CrO4沉淀生成 Ksp(Ag2CrO4)< Ksp(Ag2Cr2O7) D 常温下,分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠,前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性:乙醇<乙酸 7.(2024·安徽黄山二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向某 ... ...
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