第三章　第三节　第2课时　过渡晶体与混合型晶体　晶体类型的比较（课件 讲义）（共3份打包）

第2课时　过渡晶体与混合型晶体　晶体类型的比较 ［核心素养发展目标］　1.从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体是不多的。2.从结构和性质上认识典型的混合型晶体———石墨。3.了解晶体类型的比较与判断方法。 一、过渡晶体与混合型晶体 1.过渡晶体 常见的四类典型晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体等，纯粹的典型晶体并不多，大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体。四类晶体都有过渡型。 第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数如下表所示： 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 由表可知，这4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。 偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如Na2O等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如Al2O3、SiO2等。 P2O5、SO3、Cl2O7都是分子晶体，表明离子键成分的百分数更小了，而且共价键不再贯穿整个晶体，而是局限于晶体微观空间的一个个分子中了。 2.混合型晶体———以石墨为例 (1)石墨晶体的层状结构 (2)结构特点：①层内，碳原子采取sp2杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构。所有碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动；②层与层之间以范德华力相结合。 (3)晶体类型：石墨中既存在共价键，又存在分子间作用力，同时具有类似金属晶体的导电性。像石墨这样的晶体，是一种混合型晶体。 (4)物理性质：熔点高、易导电、质软易滑动。 1.石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm，回答下列问题。 (1)熔点：石墨　　　　(填“>”“<”或“=”)金刚石。 答案　> (2)石墨中C—C的键长小于金刚石中C—C的键长的原因：　　　　。 答案　金刚石中只存在C—C间的σ键，而石墨中层内的C—C间不仅存在σ键，还存在大π键，电子云重叠程度大，所以C—C间的键长短 2.石墨晶体中，每个C原子参与　　　　个C—C和　　　个六元环的形成，而每个键被　　　　个C原子共用，故每一个六元环平均占有　　　个C原子，C原子数与C—C数之比为　　　。 答案　3　3　2　2　2∶3 1.下列说法不正确的是 (　　) A.离子键和共价键没有明显界限 B.离子晶体和共价晶体没有明显界限 C.化学键中元素电负性差值越大，离子键的百分数越小 D.大多数晶体是四类典型晶体的过渡晶体 答案　C 2.石墨晶体是层状结构(如图)，以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 (　　) ①石墨层与层间靠范德华力维系　②石墨的熔点、沸点都比金刚石低　③石墨和金刚石的硬度相同　④石墨层内导电性和层间导电性不同 A.全对　　　　　　　B.①②　　　　　　C.①④　　　　　　　D.②③④ 答案　C 解析　②不正确，石墨的熔点比金刚石高；③不正确，石墨质软，金刚石的硬度大。 3.石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是 (　　) A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B.石墨中的碳原子采取sp3杂化 C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键，石墨有类似金属晶体的导电性 D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 答案　C 解析　石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故A错误；石墨中的碳原子采取sp2杂化，故B错误；每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有的碳原子数为6×=2，故D错误。 二、晶体类型的比较 1.四种晶体的比较 晶体类型 分子晶体 离 ... ...