阶段巩固课2 烃的衍生物 ［核心素养发展目标］ 1.了解烃的衍生物的主要化学性质，理解官能团与化学性质、反应类型之间的关系。2.能根据有机物分子中含有的官能团推测其性质。3.掌握常见有机物的相互转化。 一、化学方程式的书写 书写下列反应的化学方程式，并注明反应条件 (1) (2) (3) (4) (5)与足量NaOH反应： 。 (6)2分子形成环状酯： +2H2O。 (7) (8) 二、有机物性质的判断与定量计算 1.有机物性质的判断 结构决定性质，有机物分子中有哪些官能团，则有对应的性质。 物质 官能团 主要化学性质 不饱和烃 (碳碳双键)、 —C≡C— (碳碳三键) ①与X2(X代表卤素，下同)、H2、HX、H2O发生加成反应；②加聚反应；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色 卤代烃 (碳卤键) ①与NaOH水溶液共热发生取代反应； ②与NaOH醇溶液共热发生消去反应 醇 —OH(羟基) ①与活泼金属Na等反应产生H2；②消去反应，分子内脱水生成烯烃；③部分可发生催化氧化；④与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应(取代反应) 醚 (醚键) 如环氧乙烷()在酸催化加热条件下与水反应生成乙二醇 酚 —OH(羟基) ①弱酸性(不能使石蕊溶液变红)；②与浓溴水反应生成白色沉淀；③显色反应(遇FeCl3溶液呈紫色)；④易氧化(无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色) 醛 (醛基) ①与H2加成生成醇；②被O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2等氧化剂氧化 酮 (羰基) 易发生还原反应(在催化剂、加热条件下被还原为) 羧酸 (羧基) ①酸的通性；②酯化(取代)反应 酯 (酯基) 发生水解反应，酸性条件下生成羧酸和醇，碱性条件下生成羧酸盐和醇 酰胺 (酰胺基) ①酸性、加热条件下水解生成羧酸和铵盐；②碱性、加热条件下水解生成羧酸盐和氨 2.有机物化学反应的定量计算 (1)不饱和碳原子与H2的加成反应 ~H2、~2H2、~3H2、~H2、~H2 注意 、不与H2加成。 (2)醛基与银氨溶液或新制的Cu(OH)2反应 (3)卤代烃、酚或酯与NaOH溶液的反应 1.某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有( ) ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A.①②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦ 答案 B 解析 ①该有机物中含—OH、—COOH、酯基，能发生取代反应；②该有机物中含碳碳双键、苯环，能发生加成反应； ③该有机物中含—OH，且与—OH相连的碳原子的邻位碳原子上含H原子，能发生消去反应；④该有机物中含—OH、—COOH，能发生酯化反应；⑤该有机物中含酯基，能发生水解反应； ⑥该有机物中含碳碳双键、—OH，能发生氧化反应；⑦该有机物中含羧基，能发生中和反应。 2.某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与足量的金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 B.2∶4∶1 C.1∶2∶1 D.1∶2∶2 答案 B 解析 金属钠可以与M中的酚羟基、羧基发生反应；氢氧化钠溶液能使酯基和碳溴键水解，也能与酚羟基和羧基反应；碳酸氢钠溶液只能与羧基发生反应，因此1 mol M消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2 mol、4 mol、1 mol。 3.(2023·济南高二检测)西瑞香素是具有较强抗肿瘤活性的药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A.该有机化合物能发生加成反应、氧化反应、水解反应、消去反应等 B.该有机化合物能与FeCl3溶液发生显色反应 C.1 mol该有机化合物最多可与4 mol NaOH反应 D.1 mol该有机化合物最多可与10 mol H2加成 答案 B 解析 由该有机化合物的结构简式知，分子中含有的羟基为酚羟基，不能发生消去反应，能与FeCl3溶液发生显色反应， A错误、B正确；该有机化合物中的2个酯基水解后均会生成酚羟基和羧基，故1 mol该有机化合物最多可与5 mol NaOH反 ... ...
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