4.1 课时3 原子结构与元素的性质 碱金属（20页）课件 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修一

(课件网) 碱金属 第四章 物质结构 元素周期律 宏观辨识与微观探析： 通过观察实验现象，分析实验原理，探究认识碱金属元素性质的递变规律，能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律，初步掌握元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 证据推理与模型认知： 通过碱金属元素的相关性质的图表信息，培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，落实证据推理与模型认知的化学核心素养。 科学探究与创新意识： 通过完成碱金属性质的探究实验，初步体验科学探究在化学学科的学习中的重要地位，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 为什么能从锂电池联想到开发钠电池？ 元素化学性质相似 一、元素周期表与化学性质 易失去电子 易得到电子 不易得失电子 请你思考！ 结合所学知识，试想哪些易得电子，哪些易失电子？ 一、元素周期表与化学性质 1.元素化学性质与原子最外层电子数的关系 ①元素分为金属元素何非金属元素（包括稀有气体元素）。金属性最强的元素是铯（Cs不包括放射性元素)，非金属属性最强的元素是氟（F）。 Cs F ②金属元素的原子最外层电子数一般小于或等于4，容易失去电子形成稳定结构，化学性质活泼，表现出金属性。 失去1个电子 钠离子 带1个单位正电荷 钠原子 金属性 ③非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4，容易得到电子形成稳定结构，化学性质活泼，表现出非金属性。 失去1个电子 带1个单位负电荷 非金属性 氯原子 氯离子 ④稀有气体原子最外层电子数除氦为2个电子稳定结构外，都为8电子稳定结构，既不易得到电子，也不易失去电子，化学性质稳定。 最外层电子数决定元素的化学性质 碱金属 卤素元素 二、碱金属 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 ( nm) 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 +3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 原子半径逐渐增大 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 有何相似性和递变性？ 【实验探究1】 钾与氧气反应 将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并迅速投到热坩埚中，继续加热片刻，待钾熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 钠 钾 化学性质 在空气中燃烧 反应方程式 K+O2 === KO2 (超氧化钾) 2Na+O2 === Na2O2 剧烈燃烧，产生黄色 火焰，生成淡黄色固体 剧烈燃烧(比钠剧烈)，产生 紫色火焰，生成黄色固体 【实验探究2】 钾与水的反应 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并投入水中，观察现象。 钠 钾 化学性质 与水反应 反应方程式 浮、熔、游、响、红 熔成小球，浮在水面上，四处游动，有轻微的爆鸣声，溶液变红（比钠和水反应剧烈） 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2K+2H2O === 2KOH+H2↑ 碱金属的化学性质： 单质 与氧气反应 与水反应 反应程度 氢氧化物的碱性 结论 Li Na K Rb Cs 反应越来越剧烈，产物越来越复杂 遇水燃烧，甚至爆炸 2Na+O2 === Na2O2 4Li+O2 === 2Li2O 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2K+2H2O ===2KOH+H2↑ 2Li+2H2O === 2LiOH+H2↑ 反应剧烈程度依次增强 氢氧化物的碱性依次增强 单质的还原性依次增强 均具有还原性 生成的氧化物越来越复杂 K+O2 === KO2 有何相似性和递变性？ 碱金属元素原子结构和化学性质的相似性和递变性： 原子半径 化学性 质相似 (1) 易失去电子，表现出强还原性 (2)化合物中显+1价 最外层电子数相同 核电荷数 电子层数 相似性: 递变性: 原子核对最外层电子的吸引力 还原性 失电子能力 金属性 元素名称 Li Na K R ... ...