3.3.1　盐溶液的酸碱性及原因 (课件+教案）

第三节　盐类的水解 课时19　盐溶液的酸碱性及原因 1. 通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2. 能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原因及盐溶液呈酸碱性的规律。 一、 能力打底　概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 所有的盐在水溶液中都会发生水解。(　×　) (2) 某盐溶液呈酸性，则一定是盐发生了水解。(　×　) (3) CuCl2是强酸弱碱盐，能水解，水溶液呈酸性。(　√　) (4) NaHSO4是强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性。(　×　) (5) Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为CO＋2H2O??H2CO3＋2OH－。(　×　) [解析]　并不是所有的盐在水溶液中都会发生水解，如NaCl不能水解，(1)错误；NaHSO4溶液呈酸性，但没有发生水解，(2)、(4)错误；CO水解的离子方程式为CO＋H2O??HCO＋OH－，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，(5)错误。 二、 盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH pH＝7 pH＝7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<7 盐的类型 　强酸强碱盐　 　强碱弱酸盐　 　强酸弱碱盐　 溶液酸碱性 　中性　 　碱性　 　酸性　 三、 定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成　弱电解质　的反应，叫做盐类的水解。 四、实质 盐电离―→破坏了　水的电离平衡　→水的电离程度　增大　→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性 五、 规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 常温下溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 　否　 / 　中性　 　pH＝7　 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 　是　 　NH　、　Cu2＋　 　酸性　 　pH＜7　 强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 　是　 　CH3COO－　、　CO　 　碱性　 　pH＞7　 六、 表示方法———水解离子方程式 1. 一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“??”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如：CuCl2、NH4NO3水解的离子方程式：　Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋　、　NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋　。 2. 多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式：　CO＋H2O??HCO＋OH－　、　HCO＋H2O??H2CO3＋OH－　。 3. 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：　Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋　。 4. 能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等符号，如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　。 类型1　盐溶液酸碱性的判断 　右图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　D　) A. CO B. HCO C. Na＋ D. NH [解析]　由题给水解过程示意图右侧的结构模型，可判断X为NH。 类型2　盐类水解反应的离子方程式的书写 　写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性。 (1) Na2S：　S2－＋H2O??HS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－　碱性　。 (2) CuSO4：　Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋　酸性　。 (3) NH4Cl：　NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋　酸性　。 (4) CH3COOK：　CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－　碱性　。 [解析]　Na2S、CH3COOK为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 类型3　盐类水解反应的离子方程式的判断 　(2022·河北唐山)下列水解反应的离子方程式正确的是(　A　) A. NH＋2H2O??NH3·H2O＋H3O＋ B. I－＋H2O??HI＋OH－ C. CO＋2H2O??H2CO3＋2OH－ D. HCO＋H2O??H3O＋＋CO [解析]　铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式为NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，A正确；碘离子为强酸的酸根离子，不发 ... ...