(
课件网) 高中化学 人教版 选择性必修1 第三节 盐类的水解 课时20 影响盐类水解的主要因素 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 目 录 Contents 关键能力 举题说法 关键能力 一、 能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。( ) (2) 加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。( ) √ × × √ 二、 实验探究影响盐类水解平衡的因素 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变_____，溶液的pH_____ 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向_____方向移动 深 变小 正反应 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 溶液的酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变_____，溶液的pH_____ 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向_____方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生_____色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向_____方向移动 浅 变小 逆反应 红褐 正反应 三、 影响盐类水解的因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度_____ 外因 温度 升高温度能够_____水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越_____ 外加酸或碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会_____水解，加酸会_____水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会_____盐的水解 越大 促进 大 促进 抑制 促进 条件 c(CH3COO－) c(CH3COOH) c(OH－) c(H＋) pH 水解程度 升温 加H2O 加CH3COOH 加CH3COONa(s) 通HCl 加NaOH(s) 减小 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 举题说法 1 类型1 盐的水解平衡移动的判断 A. 加热 B. 通入HCl C. 加入适量NaOH(s) D. 加入NaCl固体 [解析] 加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，A错误；通入HCl能增大 c(H＋)，抑制Al3＋的水解，且pH减小，B错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起 c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，C正确；加入NaCl固体，平衡不移动，pH不变，D错误。 C 2 类型2 盐的水解平衡移动的理解 下列说法中正确的是( ) A. 降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动 C. 在滴有酚酞试液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 D. 试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅 B 3 类型3 盐的水解平衡常数的应用 A课时20 影响盐类水解的主要因素 1. 通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响。 2. 认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解的原因。 一、 能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。( √ ) (2) 加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。( × ) (3) 向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NH的水解。( × ) (4) 在NH4Cl溶液中加入稀硝酸能抑制NH水解。( √ ) [解析] 加热时促进了CH3COO－的水解，也能促进CH3COOH的电离，(2)错误；向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，不影响NH的水解，(3)错误。 二、 实验探究影响盐类水解平衡的因素 已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。根据实验操作填写下表： 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 盐的浓度 加入FeCl3固体， ... ...
