3.3.3　盐类水解的应用　电解质溶液的三大守恒 (课件+教案）

课时21　盐类水解的应用　电解质溶液的三大守恒 1. 能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。 2. 认识电解质溶液中离子浓度大小比较的方法。 一、 能力打底　概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 盐类水解可以看成是中和反应的逆反应，所以盐类的水解反应是吸热反应。(　√　) (2) 盐溶液呈中性，盐的类型一定是强酸强碱盐。(　×　) (3) NaHSO4溶液呈酸性，是因其发生了水解反应。(　×　) (4) 同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3。(　×　) (5) 因盐的水解，Al3＋与AlO不能共存于同一溶液中。(　√　) 二、 盐类水解的应用 应用 举例 原因 判断溶液的酸碱性 FeCl3显酸性 Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋ 配制或保存某些盐溶液 盛放Na2CO3溶液不能用带　玻璃塞　的试剂瓶 Na2CO3水解生成的氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠把瓶口和瓶塞黏在一起 配制FeCl3溶液时，加入　盐酸　或配制CuSO4溶液时，加入少量　硫酸　 抑制Fe3＋、Cu2＋水解 判断盐溶液蒸干产物 加热蒸干FeCl3溶液，得到Fe(OH)3 FeCl3水解产物之一为易挥发的HCl，导致水解平衡不断正向移动，最终得到Fe(OH)3 胶体的制取 将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 净水剂 明矾可作净水剂 Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，明矾水解生成的胶体具有吸附水中悬浮物的作用 物质的提纯 加入CuO[或Cu(OH)2、CuCO3]，除去CuCl2溶液中的FeCl3 加入CuO[或Cu(OH)2、CuCO3]，促进Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋的平衡正向移动，生成 Fe(OH)3 沉淀，过滤除去 离子共存的判断 Al3＋与AlO、CO、HCO等不能大量共存 因相互促进水解而不能大量共存 泡沫灭火器 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 2NH＋CO??2NH3↑＋H2O＋CO2↑ 作除锈剂 NH4Cl溶液显酸性 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，铁锈与H＋反应 三、 溶液中粒子浓度的守恒关系 1. 电荷守恒：在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，推出　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)　。 2. 物料守恒(原子守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。 如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，因HCO水解(HCO＋H2O??H2CO3＋OH－)以及HCO电离(HCO??H＋＋CO)，C元素的存在形式有3种，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，得　c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)　。 3. 质子守恒：电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如NaHCO3溶液中： 即有　c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)　。 另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。 以KHS溶液为例，电荷守恒式为　c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)　①， 物料守恒式为　c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)　②，由①－②消去没有参与变化的K＋，得质子守恒式为　c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)　。 类型1　盐类水解原理的应用 　(2023·丹阳模拟)下列做法与盐的水解无关的是(　D　) A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用 C. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的酯类油污 D. 用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿 [解析]　碳酸钠溶液水解呈碱性，盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞，A项与盐的水解有关；K2CO3水解呈碱性，与碳铵混合，生 ... ...