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课件网) 第一章 第二节 第1课时 盖斯定律 1.知道化学反应的能量转化遵循能量守恒定律，理解盖斯定律的内容，了解其 在科学研究中的意义。 2.依据生活中的常识，构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖 斯定律进行相关判断或计算的思维模型。 核心素养 发展目标 一、盖斯定律的理解 二、利用盖斯定律计算反应热的一般方法 课时对点练 内容索引 盖斯定律的理解 一 1.内容 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是_____的。 2.特点 盖斯定律遵循能量守恒定律，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。 相同 始态 终态 途径 3.意义 应用盖斯定律，可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢； (2)有些反应不容易直接发生； (3)有些反应往往伴有副反应发生。 1.一定条件下，某反应始态和终态相同，反应的途径有如图所示(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种。 ΔH＝ ＝ 。 思考交流 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 2.C不完全燃烧反应C(s)＋ O2(g)===CO(g)的ΔH无法直接测得，可利用C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1计算，写出分析过程。 分析 第一步：写出二者燃烧热的热化学方程式：_____ _____，_____ _____。 思考交流 C(s)＋O2(g)=== CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝ －283.0 kJ·mol－1 第二步：设计虚拟路径 反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的物质 转化与能量变化表示如右： 则C(s)＋ O2(g)===CO(g)的ΔH＝ _____。 思考交流 ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1 3.镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系如图所示。 则ΔH6＝_____ ____(用ΔH1～ΔH5表示)。 思考交流 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5 返回 利用盖斯定律计算反应热的一般方法 二 类型一 利用盖斯定律书写热化学方程式 1.已知： ①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1 ②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_____ _____。 Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1 根据盖斯定律，由①－②可得Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式。 2.NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143 kJ·mol－1 反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝ －200.2 kJ·mol－1 反应2：热化学方程式为_____ _____。 NO2(g)＋O(g)===NO(g)＋O2(g) ΔH2＝ ＋57.2 kJ·mol－1 反应2为NO2和O生成NO和O2，根据盖斯定律可知ΔH2＝ΔH－ΔH1。 3.以NH3和CO2为原料合成化肥———尿素 [CO(NH2)2]，两步反应的能量变化如图 所示。 写出合成CO(NH2)2(s)的热化学方程式： _____ _____。 2NH3(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(NH2)2(s) ΔH＝(E1＋E3－E2－E4)kJ·mol－1 2NH3(g)＋CO2(g)===NH2COONH4(s) ΔH1＝(E1－E2)kJ·mol－1，NH2COONH4(s) ===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2＝(E3－ E4)kJ·mol－1，两式相加得，2NH3(g)＋ CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH ＝ΔH1＋ΔH2＝(E1＋E3－E2－E4)kJ·mol－1。 利用盖斯定律书写热化学方程式的关键是结合已知热化学方程式消去“中间产物”，得到目标热化学方程式，采用“目标加合法”可快速消去“中间产物”，反应热也随之相加减。 练后反思 类型二 利用盖斯定律计算反应热 4.用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq) ΔH＝－116.1 kJ·mol－1 3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l) ΔH＝＋75.9 kJ·mol－1 反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(a ... ...
