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课件网) 第一章 第二节 第2课时 反应热的计算 1.巩固应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2.能够提取热化学信息，利用多种方法计算化学反应的反应热，建立解决较复 杂反应热问题的思维模型。 核心素养 发展目标 一、一定量的反应物产生热量的计算 二、几种常见反应热的计算类型 三、ΔH的大小比较 课时对点练 内容索引 一定量的反应物产生热量的计算 一 1.计算依据 反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比。 2.关系式 (1)依据热化学方程式计算 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则 ＝____。 (2)依据燃料的燃烧热计算：Q＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热)。 应用体验 1.已知：FeS2(s)＋ ＋2SO2(g) ΔH＝－853 kJ·mol－1。 计算1 kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量(写出计算步骤)。 应用体验 2.在101 kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ· mol－1，计算1 mol H2(g)和2 mol CO(g)组成的混合气体完全燃烧释放的热量。 答案 Q＝285.8 kJ·mol－1×1 mol＋283.0 kJ·mol－1×2 mol＝851.8 kJ。 应用体验 3.已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，请计算该反应中SO2的转化率。 返回 几种常见反应热的计算类型 二 类型一 已知键能或燃烧热计算型 1.已知反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C—H C==O H—H C≡O(CO) 键能/ (kJ·mol－1) 413 745 436 1 075 该反应的ΔH＝_____kJ·mol－1。 ＋120 ΔH＝(413 kJ·mol－1×4＋745 kJ·mol－1×2)－(2×1 075 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1)＝＋120 kJ·mol－1。 2.[2020·全国卷Ⅱ，28(1)①]乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/( kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286 ΔH1＝_____ kJ·mol－1。 ＋137 先写出三种气体的燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律，ΔH1＝－1 560 kJ·mol－1－(－1 411 kJ·mol－1)－(－286 kJ·mol－1)＝＋137 kJ·mol－1。 则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH为 A.＋228.2 kJ·mol－1 B.－228.2 kJ·mol－1 C.＋1 301.0 kJ·mol－1 D.＋621.7 kJ·mol－1 √ 热化学方程式①②③和④之间存在如下关系：2×②＋③－①＝④。所以根据盖斯定律，得ΔH4＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝2×(－393.5 kJ·mol－1) －285.8 kJ·mol－1＋1 301.0 kJ·mol－1＝＋228.2 kJ·mol－1。 4.冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气，实际生产中天然气需要脱硫，在1 200 ℃时，工艺中会发生下列反应： ④2S(g)===S2(g) ΔH4。 则ΔH4的正确表达式为_____。 类型三 反应进程图型 5.在微生物作用的条件下， 两步反应的能量变化示意图如图。 (1)第一步反应是_____ (填“放热”或“吸热”) 反应，判断依据是_____ _____ _____。 的热化学方程式是_____ _____。 放热 ΔH<0 (或反应物的总能量大于 生成物的总能量) 6.直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为CO2(g)＋2H2(g) HCHO(g)＋H2O(g) ΔH，转化步骤如图所示： 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4，则总反应的ΔH＝ _____ (用图中焓变以及ΔH4表示)。 返回 ΔH的大小比较 三 1.看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下： 2.看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 3.看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的 ... ...
