章末检测试卷(一) [分值：100分] 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是( ) A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C．新能源的优点是可以再生、没有污染或者污染很少 D．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 2．燃烧热与反应热的关系是( ) A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．燃烧热不属于反应热 D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 3．已知某些燃料的燃烧热数据如下表所示： 燃料 甲烷 丙烷 乙醇 一氧化碳 ΔH －891.0kJ·mol－1 －2 219.9kJ·mol－1 －1 366.8kJ·mol－1 －283.0kJ·mol－1 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是( ) A．一氧化碳 B．甲烷 C．丙烷 D．乙醇 4．反应A＋B===C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B===X(ΔH>0)，②X===C(ΔH<0)。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是( ) 5．CH4、CO2在催化作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是( ) A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为CH4(g)―→H*＋CH(*表示吸附态) B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C．反应过程中有C—H、C—C、O—H生成 D．该合成反应是放热反应 6.为减少目前燃料燃烧时产生的污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量 D．氢氧燃料电池放电过程中电能转化为化学能 7．某温度下，当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则此状态下，下列热化学方程式正确的是( ) ①N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.48 kJ·mol－1 ②N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－46.24 kJ·mol－1 ③NH3(g)??N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.24 kJ·mol－1 ④2NH3(g)??N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.48 kJ·mol－1 A．①② B．①③ C．①②③ D．全部 8．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)( ) 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热数值为a kJ·mol－1 H2＋Cl2===2HCl ΔH＝－a kJ·mol－1 B 1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－4b kJ·mol－1 9．某些化学键的键能如表所示： 化学键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能/ (kJ·mol－1) 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法正确的是( ) A．1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，与碘完全反应放出的热量最多 B．H—F的键能大于431 kJ·mol－1 C．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－248 kJ·mol－1 D．稳定性最强的化学键是H—Cl 10．3.6 g碳在6.4 g氧气中恰好完全反应，共放出X kJ的热量。已知：碳的燃烧热ΔH为－Y kJ·mol－1，则1 mol C与O2完全反应生成CO的ΔH为( ) A．－Y kJ·mol－1 B．－(10X－Y) kJ·mol－1 C．－(5X－0.5Y) kJ·mol－1 D．＋(10X－Y) kJ·mol－1 11．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是( ) A．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移， ... ...
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