(
课件网) 高中化学 人教版 选择性必修1 第四节 沉淀溶解平衡 课时24 沉淀溶解平衡的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 目 录 Contents 关键能力 举题说法 关键能力 一、 能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。( ) (2) 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2固体，Mg(OH)2的Ksp不变。( ) (3) 向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)。( ) √ √ × √ √ 二、 沉淀的生成 当溶液中离子积(Q)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为_____。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为_____。 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ 三、 沉淀的溶解 当溶液中离子积(Q)小于溶度积(Ksp)时，沉淀发生溶解。 ①酸溶解。用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸：_____ _____。 ②盐溶解。用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：_____ _____。 ③配位溶解。如AgCl溶于氨水。 ④氧化还原溶解。如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O ===Mg2＋＋2NH3·H2O 四、 沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。 ①实质：_____的移动。 ③应用： 锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为_____ _____。 矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为_____ _____。 沉淀溶解平衡 AgCl AgBr Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgBr) 举题说法 1 (2024·天一中学)T ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( ) A. CuO B. NaOH溶液 C. 氨水 D. CuSO4溶液 [解析] 根据溶度积常数可知Cu(OH)2的溶度积大于Fe(OH)3的溶度积，因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3，可加入氢氧化铜粉末、CuO或 CuCO3，通过调节溶液的pH，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新的杂质。A正确。 A 2 (2024·泰州中学)室温下，实验室用0.5 mol/L (NH4)2CO3溶液浸取工业废渣粉末(主要含CaSO4·H2O，还含少量SiO2、Fe2O3)制取CaCO3。已知Ksp(CaSO4)＝5× 10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。 下列说法正确的是( ) D 3 A 4 D课时24 沉淀溶解平衡的应用 1. 通过实验了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡理论解释。 2. 学会通过比较Q与Ksp的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解，学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。 一、 能力打底 概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。( √ ) (2) 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2固体，Mg(OH)2的Ksp不变。( √ ) (3) 向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)。( × ) (4) 右图是室温下用Na2SO4除去溶液中的Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大，c(Ba2＋)越小。( √ ) (5) 常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋的溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol/L。( √ ) [解析] 向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)
