4.2.2　电解原理的应用 (课件+学案）（共2份打包）人教版（2019） 选择性必修1

(课件网) 高中化学 人教版　选择性必修1 第二节　电解池 课时29　电解原理的应用 第四章　化学反应与电能 目 录 Contents 关键能力 举题说法 关键能力 一、 能力打底　概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 氯碱工业是非常重要的化工产业，在电解饱和食盐水时，在阴极上得到的产物为H2和NaOH。(　 　) (2) 电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阳极。(　 　) (3) 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极。(　 　) (4) 在镀件上电镀锌，用锌作阳极。(　 　) (5) 电解法精炼粗铜时，电解质溶液中各离子浓度一定不变。(　 　) (6) 在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量。(　 　) √ × × √ × × 二、 电解饱和食盐水 氯碱工业：电解饱和食盐水的工业叫作氯碱工业。 1. 电极反应 阳极：_____(反应类型：_____反应)。 阴极：_____(反应类型：_____反应)。 2. 总反应式 化学方程式：_____。 离子方程式：_____。 2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 还原 3. 装置与应用：氯碱工业制烧碱、氢气和氯气 阳极 钛网(涂有钛、钌等氧化物涂层) 阴极 碳钢网 阳离 子交 换膜 ①只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过 ②将电解槽隔成阳极室和阴极室 ③既能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成的NaClO影响烧碱质量 三、 电镀和电解精炼铜 电镀(铁制品上镀Cu) 电解精炼铜 阳 极 电极材料 镀层金属铜 粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质) 电极反应 _____ _____、_____、_____、_____ Cu－2e－===Cu2＋ Cu－2e－===Cu2＋ Zn－2e－===Zn2＋ Fe－2e－===Fe2＋ Ni－2e－===Ni2＋ 电镀(铁制品上镀Cu) 电解精炼铜 阴 极 电极材料 待镀铁制品 精铜 电极反应 _____ 电解质溶液 含_____(填离子符号)的盐溶液 电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥 Cu2＋＋2e－===Cu Cu2＋ 四、 电冶金 利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 总反应式 电极反应式 冶炼钠 _____ 阳极：_____ 阴极：_____ 冶炼镁 _____ 阳极：_____ 阴极：_____ 冶炼铝 _____ 阳极：_____ 阴极：_____ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na 2Cl－－2e－===Cl2↑ Mg2＋＋2e－===Mg 6O2－－12e－===3O2↑ 4Al3＋＋12e－===4Al 五、 电解的相关计算 1. 计算方法 有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的pH及物质的量浓度等。不论哪种计算，均可概括为下列三种方法： 电子守恒法计算 用于串联电路，通过阴、阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等 总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算 关系式计算 根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需要的关系式 2. 等量关系 (1) 当电流通过一个或多个串联的电解池时， 它们皆处于同一闭合电路中，所以各池的电流强度相等，同一时间内通过的电子的物质的量相等。 如电解中析出气体时，在同温同压下析出各气体物质的量之比为n(H2)∶n(Cl2)∶ n(O2)＝1∶1∶0.5。 举题说法 1 类型1　电解原理的基本应用 　关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是(　 　) A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B. 电解液的成分都保持不变 C. 阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋ D. 阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu [解析]　电镀时镀件作阴极，A错误；电解精炼铜时，电解液成分发生变化，B错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属杂质(如锌)更易被氧化，C错误。 D 2 类型2　电解原理的综合应用 　 (2023·海安模拟)Na2Cr2O7的酸性水溶 ... ...