2014学年第二学期位育中学期中考试试卷 流水号 高二年级化学学科 （考试时间90分钟，总分100分） 本卷所需相对原子质量：N-14 O-16 Br-80 Cu-64 S-32 C-12 H-1 Cl-35.5 Mg—24 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．下列化学用语的表达正确的是（ ） A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－ B．Cl-的结构示意图： C．质子数为6，中子数为8的微粒： D．医用“钡餐”的化学式：BaSO4 2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（ ） A．H2O2的结构式：H—O—H—O B．硫离子的结构示意图： C．二氧化碳的比例模型： D．氧化铁的化学式： FeO 3．某无色溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A．Cu2+ 、 Na+ 、 NO3－ 、Cl－ B．NH4+、 K+ 、 HCO3－、 OH－ C．Na+ 、Al3+ 、AlO2－、 Cl－ D．K+ 、Mg2+ 、 SO42－ 、 HCO3－ 4．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A．Si常用做信息高速公路的骨架——— 光导纤维的主要材料 B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 5．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ） A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 6．某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（ ） A．不含NO3－，也不含Fe3+ B．含有NO3－、I－、Cl－ C．含I－，不含Cl－ D．含有Fe3+ 7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 8．下列说法中，正确的是（ ） A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 B.第二周期：从左到右最高正化合价从+1到+7 C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大 D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高 9．我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是（ ） A．它是O3的一种同素异形体 B．它是16O2的同分异构体 C．18O2与16O2互为同位素 D．1mol18O2分子中含有20mol电子 10．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2S D． NH3 H2O CO2 11．能正确表示下列反应离子方程式的是（ ） A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2→2NH4＋＋SO32－＋H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋→SO42－＋3S↓＋H2O C．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－→H2O D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O 12．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ） A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体 C．配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ 13．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（ ） A．Cu (CuO),加盐酸，过滤 B．NaCl (I2)固体,加热升华 C．KNO3 (K2SO4),加BaCl2溶液，过滤 D．MgO (Al2O3)，加烧碱溶液，过滤 14．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） ①Cl2+2KI→I2+2KCl ②2FeCl3+2HI→I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2→2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O→2HI+H2SO4 A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 15．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为（ ） A．吸热反应 B．放热反 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
