2.1.1　化学反应速率 (课件+教案）

第二章 化学反应速率与化学平衡 |第一节　化学反应速率| 课时5　化学反应速率 1. 知道化学反应速率的表示方法。 2. 了解化学反应速率的计算方法。 一、能力打底　概念辨析 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显。(　×　) (2) 单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。(　×　) (3) 化学反应速率为0.68mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.68mol/L。(　×　) (4) 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同。(　√　) (5) 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越大。(　×　) 二、化学反应速率的表示、定义及速率与化学计量数的关系 ① 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，　固体和纯液体　的浓度视为常数。 ② 对于化学反应aA＋bB===cC＋dD, v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝　a∶b∶c∶d　。 三、同一化学反应中反应快慢的比较方法(如：aA＋bB===cC) 举例 说明 归一法 v(A)＝0.6mol/(L·s)、v(B)＝1.8mol/(L·s)、v(C)＝0.8mol/(L·s) 均换算成A的反应速率，数值越大，反应速率越大 比值法 比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大 化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大 特别提醒 ① 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位② 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化 四、化学反应中各物质浓度的计算模式———�三步法” 1. 写出反应的化学方程式； 2. 找出起始量、转化量、某时刻量； 3. 列化学方程式进行计算。 　　　　　　　　mA　＋　nB　　pC 起始/(mol/L)　　 a　　　 b　　　 c 变化/(mol/L)　　 x　　　 　　　 某时刻/(mol/L)　 a－x　 b－　 c＋ 　下列关于化学反应速率的说法正确的是(　B　) A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定越明显 C.化学反应速率为0.8mol/(L·s)的含义是1s时，某物质的浓度是0.8mol/L D.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与形状和大小相同的大理石反应的速率相同 [解析]　化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，是对于所有的化学反应而言的，A错误；有的反应没有现象，因此反应速率越大，反应现象不一定越明显，B正确；化学反应速率为0.8mol/(L·s)的含义是1s内某物质的浓度变化为0.8mol/L，C错误；醋酸为弱酸，氢离子浓度比盐酸小，盐酸与大理石反应的速率较大，D错误。 　反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是(　C　) A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L·s) B．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L·min) C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 D．在这2min内，用B和C表示的反应速率的值都是相同的 [解析]　A是固体，不能用A表示反应速率，A错误；在2min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L·min)，B错误；反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，C正确；在这2min内，B和C表示的反应速率的比值都是3∶2，D错误。 　一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是(　D　) A.反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B.反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应到达10 s时，c(Y)＝0.105 mol/(L·s) D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)===2Z(g) [解析]　由0～10 s，n(Z)由0增加到1.58 mol，故v(Z)＝＝0. ... ...