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课件网) 第2讲 元素周期表 元素周期律 【复习目标】 1.认识元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。3.知道元素周期表的结构，以第三周期及第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同周期和同主族元素性质的递变规律。4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是元素性质周期性变化的原因。5.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，认识元素周期律(表)的应用价值。 知识梳理 01 提升训练 02 目录 CONTENTS 课时作业 04 真题演练 03 知识梳理 核电荷数 质子数 核外电子数 电子层数目 原子序数 7 最外层电子数 电子层数 18 [提醒] (1)同周期两相邻主族元素的原子序数差可能为1或11(第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族)或25(第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族)。 (2)含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，所含元素形成化合物种类最多的族为第ⅣA族。 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 金属 非金属 半导体 催化剂 合金 农药 × √ 错因 应为第四周期ⅤA族。 × √ 错因 应为p区元素。 过渡元素指副族元素。 × 原子序数 周期性变化 核外电子排布 从1到7 相同 减小 增大 ＋1 ＋7 －4 －1 最外层电子数 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 3.主族元素性质的周期性变化规律 失去 气态基态正离子 最低能量 I1 kJ·mol－1 最小 最大 增大 > > 逐渐变小 多 大 大 大 < < 键合电子 键合电子 越大 4.0 1.0 小于 大于 变大 变小 右下方 1 增多 增大 增强 Cs 银白 较小 较小 较低 很好 增大 降低 氢氧化物 氢气 剧烈 增强 > > 难 很难 不 酸 难 黑 × × 错因 同周期主族元素的阴离子半径大于阳离子半径，如：r(N3－)>r(Li＋)。 氟元素无正价。 × √ 错因 第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。 金属性、非金属性强弱与原子得失电子数目无关，只与得失电子的难易程度有关。 × × 错因 电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，也可能形成共价键，如HF。 N的2p轨道半充满，Mg的3s轨道全充满，与同周期相邻元素比，第一电离能较大。 × 元素的电负性大，第一电离能不一定大。如电负性：N
O。 × 提升训练 答案 解析 由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，可推断Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误。 答案 解析 Y X Z 题组二 分析与推测原子结构和周期表的关系 3.下列有关元素周期表分区的说法正确的是( ) A.s区全部是金属元素 B.p区全部是非金属元素 C.d区内元素原子的价层电子排布必为(n－1)d1～10ns2 D.除ds区外，以最后填入电子的能级符号作为区的名称 答案 4.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( ) A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 答案 考点2 元素周期律 题组一 分析与判断微粒半径的大小 1.已知短周期主族元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) A.原子序数：D>C>B>A B.原子半径：B>A>C>D C.离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋ D.氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－ > > > < < < < > > > > 题组二 推理与探析元素金属性、非金属性的强弱 3.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( ... ... 