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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 人教版 选择性必修一 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢 情景引入 【导】 素养目标 重点难点 课标要求 核心素养 1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 1、证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 2、变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 教学重点：盐类水解的定义、本质、规律、水解方程式的书写 【导】 教学难点：盐类水解的本质 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 (1)强酸强碱盐 (2)强酸弱碱盐 (3)强碱弱酸盐 (4)弱酸弱碱盐 一、盐的分类 将下列8种盐：按生成盐的酸、碱的强弱分类，移入对应的分类。 一、盐的分类 【课堂活动1】 盐溶液 酸碱性 盐的类型 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 （2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 （1）选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性。 PH值 7.0 11.0 4.0 7.0 9.0 5.9 二、盐溶液的酸碱性 【探究】（课本71页） 【展】 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 中性 酸性 碱性 判断盐溶液的酸碱性口诀：“谁_____显谁性”，“同强显_____性”。 强 中 【探究原因】 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，那是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)或C(OH-)的差异呢？ 【结果与讨论】 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H+) 和c(OH-) 相对大小 【思考与讨论】根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液(NaCl溶液、NH4Cl 溶液和CH3COONa溶液)中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 Na＋ 、Cl- 、 H+ 、OH- 能 （H2O） c(H+) = c(OH-) 三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【思】 NH4+、Cl-、H+ 、OH- Na+、CH3COO-、 H+ 、OH- 能 （H2O、NH3·H2O） 能 （H2O、CH3COOH） c(H+)＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 盐溶液 NH4Cl溶液（强酸弱碱盐） 溶液中存在的离子 溶液中存在的粒子 离子间能否相互作用生成弱电解质？ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 NH3·H2O NH4Cl = Cl- + NH4+ NH4+、Cl-、H+ 、OH-、NH3·H2O、H2O OH-离子浓度降低，水的电离正向移动，促进水的电离 NH4+、Cl-、H+ 、OH- c(H＋) =c(OH－) 减小 增大 + 【评】 c(H＋) ＞ c(OH－) 溶液呈酸性 盐溶液 CH3COONa溶液（强碱弱酸盐） 溶液中存在的离子 溶液中存在的粒子 离子间能否相互作用生成弱电解质？ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH- Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-、CH3COOH、H2O H2O H+ + OH– c(H＋) =c(OH－) CH3COONa = CH3COO_ + Na+ 减小 增大 + CH3COOH H+离子浓度降低，水的电离正向移动，促进水的电离 【评】 c(H＋) ＜c(OH－ ... ...
