2024－2025第一学期周至六中高二期中考试化学试卷 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1.下列关于可逆反应 ；（Q＞0）的说法正确的是（ ） A.若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态 B.平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小 C.平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小 D.平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变 2.氢气可用于制备.已知：① ；② ，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应的△H（ ） A.大于0 B.小于0 C.等于0 D.无法判断 3.下列有关说法正确的是（ ） A.，恒温恒压下再通入少量，容器中气体密度增大 B.，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 C.，压缩容器使体积减小，达到新平衡后浓度增大 D.，恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡 4.对于反应 △H＜0，下列说法正确的是（ ） A.该反应在任何温度下均能自发进行 B.反应的平衡常数可表示为 C.使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D.升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率 5.下列说法中错误的是（ ） A.焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行 B.对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态＞液态＞固态 C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 6.下列说法正确的是（ ） A.1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 B.热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 D.1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 7.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（）的污染。已知： ①；△H＝－574 ②；△H＝－1160 下列正确的选项是（ ） A.；△H＝－867 B.催化还原为的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2mol C.若0.2mol 还原至，在上述条件下放出的热量为173.4kJ D.若用标准状况下4.48L 还原至，整个过程中转移的电子总数为3.2mol. 8.反应，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法错误的是（ ） A.反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 B.反应达到平衡后，向体系中加入NaOH溶液，平衡逆向移动 C.该反应的化学平衡常数表达式为 D.温度不变时，为定值 9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： △H＝－373.2，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是（ ） A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入 D.升高温度同时增大压强 10.二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应达到平衡状态的是（ ） A.和的浓度之比为3:1 B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C＝O C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D.绝热体系中，体系的温度保持不变 11.有A、B、D、E四种金属，当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极；当B、E组成原电池时，电极反应式为，，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A.A＞B＞E＞D B.A＞B＞D＞E C.D＞E＞A＞B D.D＞A＞B＞E 12.一定量的锌粉和6的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能够加快反应速率，又不影响产生的总量的是（ ） ①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.只有①③ 13.以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.b电极为负极，发生氧化反应 B.a电极发生的反应为 C.A溶液中所含溶质为 D.当反应消耗1mol 时，则消耗的为67.2L 14.一种高性能的碱性硼化钒（）－空气电池如 ... ...
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