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课件网) 第七章 弱电解质的电离平衡 第2讲 水的电离和溶液的pH 【复习目标】 1.认识水的电离特点和离子积常数(Kw)的含义、影响因素。2.认识溶液的酸碱性及pH，掌握溶液pH的测定方法，能进行pH相关的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作及其应用，能进行数据处理和误差分析。 知识梳理 01 提升训练 02 目录 CONTENTS 核心素养 03 真题演练 04 课时作业 05 知识梳理 吸热 c(H＋)·c(OH－) 温度 温度 温度 大 1×10－14 稀的电解质溶液 [提醒] 水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。 增大 减小 减小 酸性 不变 减小 增大 增大 碱性 不变 增大 增大 减小 中性 增大 减小 增大 增大 碱性 不变 增大 减小 减小 酸性 不变 × × 错因 在水中加入浓H2SO4放热，使温度升高，Kw增大。 NaCl对水的电离无影响，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离。 × × 错因 c(H＋)＞c(OH－)时为酸性溶液，OH－、ClO－都不能大量存在。 二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。 × 温度不变，Kw不变。 √ 酸 中 碱 －lg c(H＋) 酸性 碱性 表面皿 玻璃棒 标准比色卡 [强调] (1)测溶液的pH时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再测定。如果润湿，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，再测定。 (2)广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。 (3)精密pH试纸的测量范围较窄，但测量精度比广泛pH试纸高。 × × 错因 新制氯水具有漂白性。 100 ℃时，纯水的pH＝6，与25 ℃相比，pH减小，但仍呈中性。 × × 错因 溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，单独使用c(H＋)或c(OH－)判断溶液的酸碱性要指明温度。 用pH判断溶液酸碱性要结合温度。 × 错因 广泛pH试纸只能测得整数值。 √ 标准液的体积 滴定终点 [提醒] (1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。 (2)滴定终点是通过指示剂颜色变化而实际控制的停止滴定的“点”，滴定终点与恰好中和越吻合，测定误差越小。 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 [提醒] (1)酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。 (2)碱性试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的物质，致使活塞无法打开。 红色 紫色 蓝色 红色 橙色 黄色 无色 粉(浅)红色 红色 漏水 待装液 0 控制滴定管活塞 注视锥形瓶内溶液颜色变化 (2)滴定 粉红 无 不恢复原色 偏大 偏小 5.滴定曲线 在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点时，极少量的碱(或酸)就会引起溶液pH的突变(如图为NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线)。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。滴定终点后，继续加入碱(或酸)，对pH的影响较小。 × × 错因 滴定管尖嘴部分无刻度，所放出液体的体积大于25 mL。 较浓的标准液半滴引起的误差大，指示剂一般加入2～3滴。 × × 错因 锥形瓶不能润洗。 KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶。 × 眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 √ × 错因 滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，则测定值偏小。 提升训练 答案 答案 水的电离平衡曲线分析 (1)同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)· c(OH－)相同，温度相同，如Kw(A)＝Kw(D)。 (2)曲线外任意点与曲线上任意点的 Kw不同，温度不同，如Kw(A)
