7.4 物质的溶解性 课件(共54张PPT)2024-2025学年沪教版九年级化学下册

(课件网) 第七章 探索溶解现象 第4节 物质的溶解性 逐点 导讲练 课堂小结 作业提升 学习目标 课时讲解 1 课时流程 2 影响物质溶解性的因素 固体物质的溶解度 固体物质溶解度的表示 物质的分离与提纯 感悟新知 知识点 1 1. 物质溶解性的概念 一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。 影响物质溶解性的因素 知1－讲 感悟新知 2. 影响固体物质溶解性的内因与外因 (1)内因 ①溶质的种类(或性质)：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。如氯化钠可溶于水，而氢氧化钙微溶于水。 ②溶剂的种类(或性质)：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如碘较难溶于水，易溶于酒精。 (2) 外因(即外界条件的影响)：同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质，温度越高，其在水中的溶解能力越强。 知1－讲 感悟新知 3. 影响气体溶解性的因素 知1－讲 内因 溶质和溶剂的种类(或性质) 外因 温度 压强一定时，温度越高，气体的溶解能力越弱 压强 温度一定时，压强越大，气体的溶解能力越强 感悟新知 特别提醒 1. 多数固体物质在水中的溶解能力随温度的升高而增强(如硝酸钾)，但也有极少数固体物质在水中的溶解能力随温度的升高而减弱( 如氢氧化钙)。 2. 说明：溶解性只能定性地表示物质溶解能力的大小，常用 “易溶” “可溶”“微溶”“难溶”粗略地表示。 知1－讲 知1－练 感悟新知 (多选)如表，表中的三组实验说明物质的溶解性与下列哪些因素有关( ) A. 溶剂种类 B. 溶剂质量 C. 溶质种类 D. 温度 例1 AC 考向 影响物质溶解性的因素 实验 编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20 ℃ 1 g 碘 5 g 水 有固体剩余 2 20 ℃ 1 g 碘 5 g 酒精 固体完全溶解 3 20 ℃ 1 g 碘化钾 5 g 水 固体完全溶解 感悟新知 解题秘方：了解影响物质溶解性的因素(内因和 外因)、灵活运用控制变量法是正确解答本题的关键。 解析： 由实验 1、2 可知，20 ℃时，等质量的碘在一定量的水中充分溶解后有固体剩余，在等量的酒精中固体完全溶解，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。 由实验 1、3 可知，20 ℃时，等质量的碘和碘化钾在等质量的水中充分溶解后，碘有剩余，碘化钾完全溶解，说明物质的溶解性与溶质种类有关。 知1－练 感悟新知 方法点拨 用控制变量法解决化学问题的思路： (1) 明确探究的问题；(2) 寻找影响因素；(3)控制其他因素； (4)改变研究因素。 知1－练 感悟新知 知识点 2 1. 固体物质的溶解度的概念 固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在 100 g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度一般用符号 “S”表示。 固体物质的溶解度 知2－讲 感悟新知 2. 固体物质的溶解度表示的意义 以“20 ℃时，氯化钠的溶解度为 35.9 g”为例： (1) 在 20 ℃时，35.9 g 氯化钠溶解在 100 g 水中刚好形成饱和溶液。 (2)在 20 ℃时，100 g 水中最多溶解 35.9 g 氯化钠。 (3)在 20 ℃时，氯化钠饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 35.9 ∶ 100 ∶ 135.9。 知2－讲 感悟新知 方法点拨 准确理解固体物质溶解度概念的四要素： (1)定温———�在一定温度下”。 如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度，溶解度才有意义。 (2)定量———�在100 g溶剂里”。 100 g是溶剂质量，而不是溶液质量。 (3) 定状态———�达到饱和状态”。 溶解度能定量描述一定条件下某物质溶解能力的强弱，只有达到该条件下溶解量的最大值，才能知道该物质的溶解度，因此必须达到饱和状态。 (4) 定单位———�所溶解的质量”。 固体物质的溶解度通常以“克”作为单位。 知2－讲 感悟新知 3. 固体物质的溶解度与溶解性的对应关系 知2－ ... ...