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课件网) 第三单元 课题2 第2课时 原子中的电子 离子 学习目标 知道原子核外电子是分层排布的。 了解原子结构示意图的含义，理解原子最外层电子数与原子种类的关系。 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。 那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？ 新知导入 氢原子的结构（1个电子） 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫作核外电子的分层排布。 1.电子层的定义 新知探究 一、原子核外电子的排布 2.原子的核外电子是分层排布的 电子层 离核远近 能量高低 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 离核最远的电子层叫作最外层。 新知探究 3.核外电子的排布规律 2个 8个 7个 (17个电子） 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 新知探究 4.原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层的电子数 钠原子结构示意图 新知探究 原子的种类 最外层电子数 原子的化学性质 金 属 一般少于4个 易失电子 观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 新知探究 原子的种类 最外层电子数 原子的化学性质 非 金 属 一般大于或等于4个 易得电子 观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 新知探究 原子的种类 最外层电子数 原子的化学性质 稀有气体 稀有气体 n=8 （氦2个） 不易得失电子 观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 新知探究 元素的分类 最外层电子数n 得失电子趋势 化学性质 一般n＜4 易失去电子 一般n≥4 易得到电子 n=8 （氦2个） 稳定 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 不易得失电子 不稳定 不稳定 总结：①原子的化学性质由最外层电子数决定； ②一般原子最外层电子数相同化学性质相似 新知探究 物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。 2 +2 氦 2 8 +10 氖 2 8 +18 氩 8 稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构) 新知探究 钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ 钠与氯气反应生成氯化钠 新知探究 带电荷的原子或原子团。 1. 离子的定义 带正电荷的原子或原子团叫作阳离子。如钠离子(Na+) 带负电荷的原子或原子团叫作阴离子。如氯离子(Cl-) 阴离子( - ) 阳离子( + ) 得到电子 原子 失去电子 质子数<电子数 质子数>电子数 2. 离子的分类 3. 离子的形成过程 如：钠离子(Na+)、铵根离子() 。 二、 离子 新知探究 离子的形成 失去1个电子 钠离子 得到1个电子 氯离子 氯原子 带1个单位正电荷 带1个单位负电荷 钠原子 新知探究 离子的表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷 镁离子 氧离子 Mg2+ O2- n+ R R n- 示例 钠离子 Na+ 氟离子 F- 4. 离子符号 新知探究 离子符号的意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 离子符号周围数字的意义 新知探究 5. 原子与离子的区别与联系 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数； 电子层数 。 质子数 电子数； 电子层数 ... ...
