4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为 C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为 2．光气(COCl2)是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3+ H2O2= COCl2↑+ HCl+ H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是 A．中子数为20的氯原子可以表示为 B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C．HCl分子的电子式为 D．Cl-的结构示意图为 3．反应可用于消除和氮氧化物的污染，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．的结构式：N=N C．和互为同位素 D．的电子式： 4．下列不含有共价键的盐是 A．K2CO3 B．NaClO C．CaC2 D．Mg3N2 5．下列微粒结构示意图中，正确的是 A． B． C． D． 6．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 7．在下列物质中，含有共价键的化合物是 A．Cl2 B．Na2O C．CaCl2 D．CH4 8．下列分子结构模型代表CO2的是 A． B． C． D． 二、非选择题 9．试写出下列微粒的电子式： (1)钠离子 (2)氧离子 (3)钙原子 (4)硫离子 10．写出下列原子的电子式 O 、Mg 、C 、N 、Al 、S 。 11．请根据表中的信息回答下列问题 元素 A B C D E 有关信息 其原子核内只有1个质子 其单质在空气中体积含量最多 其原子M层有3个电子 食盐中的金属元素 单质在常温、常压下是黄绿色的气体 (1)D离子的结构示意图： ，B原子的电子式： ，E离子的电子式： 。 (2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种： ， 。 (3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式： 。 12．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高 正化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低 负化合价 －2 －3 －1 －3 (1)⑧号元素在周期表中的位置是 ；表格中元素处于同一主族的是 。 (用元素符号表示) (2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式 ； 。 (3)④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (用物质化学式表示)。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确； B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确； C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误； D．的结构简式为，D项正确； 答案选C。 2．B 解析：A．中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，符号为，A错误； B．H2O2分子中存在H原子和O原子形成的极性键，也存在O原子和O原子形成的非极性键，B正确； C．HCl为共价化合物，电子式为 ，C错误； D．Cl-的核外有18个电子，结构示意图为 ，D错误； 综上所述答案为B。 3．D 解析：A．核素的表达式X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为8的氮原子：，故A项错误； B．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3个共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为，故B项错误； C．同位素是针对不同核素而言，而氢气是分子，故C项错误； D．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，故D项正确; 故答案为：D。 4．D 解析：A．K2CO3属于盐，由钾离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子内有共价键，A不符合题意； B．NaClO属于盐，由钠离子和次氯酸根离子构成，次氯酸根离子内有共价键，B不符合题意； C．CaC2属于盐，由钙离子和C离子构成，C离子内有共价键，C不符合题意； D．Mg3N2属于盐，由镁离子和氮离子构成，只含离子键，不含共价键，D符合题意； 答案选D。 5．B 解析：A．K ... ...
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