第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 ◆ 知识点一 元素周期律 1.下列关于周期表中第三周期主族元素性质从左到右变化趋势的叙述,错误的是 ( ) A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.原子半径逐渐减小 D.最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 2.依据元素周期律进行推断,下列说法错误的是( ) A.原子半径:S>Cl B.金属性:Na>Al C.稳定性:HBr>HCl D.酸性:H2CO3>H2SiO3 3.下列有关物质性质的比较,结论正确的是 ( ) A.离子半径:F-
H3PO4 D.碱性:LiOHHBrO4>HIO4 B.气态氢化物的稳定性:PH3S2->O2- D.碱性强弱:Al(OH)3Y>Z B.原子半径:X>Y>Z C.非金属性:Y>X>Z D.最外层电子数:X>Y>Z 6.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号分别是 和 。 (2)表中最活泼的金属元素是 (填元素符号,下同);非金属性最强的元素是 。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ;分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: ; 。 (4)元素⑥⑦的最高价氧化物的化学式分别是 和 ,最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱关系是 > 。 ◆ 知识点二 粒子半径的大小比较 7.下列元素的原子半径最小的是 ( ) A.Na B.Al C.P D.S 8.比较下列各组微粒半径,正确的是 ( ) ①Cl②>③>④ B.③>④>①>② C.③>①>②>④ D.①>②>④>③ 10.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。 A B C D 图L4-2-2 把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第ⅡA族元素的最外层电子数: 。 (2)第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径: 。 (3)第二、三周期主族元素随原子序数递增,原子半径的变化: 。 11.1911年卢瑟福用α粒子(即氦核He)轰击N,得到O,由此发现了质子H):NHeOH 。下列叙述不正确的是 ( ) A. O的中子数为9 B.原子半径:O>N C.非金属性:O>N D.稳定性:H2O>NH3 12. 甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图L4-2-3所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 ( ) 图L4-2-3 A.原子半径:丁>戊>乙 B.非金属性:戊>丁>丙 C.简单气态氢化物的稳定性:乙>丙>甲 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径:Z>Y>X>W B.W与X只能形成一种化合物 C.Y的氧化物为两性氧化物,可与强酸、强碱反应 D.W、X和Z只能形成一种化合物 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图L4-2-4所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍,下列说法正确的是 ( ) 图L4-2-4 A.R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B.原子半径(r):r(Y)>r(Z)>r(W) C.X元素的最高化合价为+6 D.R氧化物对应水化物的酸性一定比Y的氧化 ... ... 
