第三节 化学键 第1课时 离子键 ◆ 知识点一 离子键与离子化合物 1.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是 ( ) A.离子键就是阴、阳离子之间的吸引作用 B.在CaCl2中,Ca2+与Cl-、Cl-与Cl-之间均存在离子键 C.元素周期表中,第ⅠA族和第ⅦA族元素均形成离子键 D.离子化合物中一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物 2. 下列物质中含有离子键的是 ( ) A.HF B.NaCl C.CO2 D.CH4 3.下列有关离子化合物的说法正确的是 ( ) A.离子都具有8电子结构 B.离子化合物内一定存在离子键 C.盐酸中存在H+、Cl-,因此HCl是离子化合物 D.任何非金属原子都容易形成简单阴离子 4. 下列叙述错误的是 ( ) A.钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构 B.阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键 C.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 D.NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物 5.下列说法正确的是 ( ) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键 6.下列说法不正确的是 ( ) A.Na2O和Na2CO3都属于离子化合物,其中都含有离子键 B.CaO和NaCl熔化时要破坏离子键 C.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 D.NaOH溶于水的过程,破坏了离子键 7.氢化钠(NaH)与水反应生成H2和NaOH,可用作野外生存的生氢剂。下列说法错误的是 ( ) A.NaH和NaOH都是离子化合物 B.生氢反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2↑ C.NaH中氢离子(H-)的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D.Na+与OH-具有相同的质子数 ◆ 知识点二 电子式及离子化合物形成过程 8.下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) A.Ca2+[:: B. C. D. 9.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( ) A. B. C. D. 10.下列化学用语的表述不正确的是 ( ) A.硫化钠的电子式:Na+[::]2-Na+,它属于离子化合物 B.用电子式表示MgCl2的形成过程: ×Mg×+2··· C. OO互为同位素 D.中子数为10的氧的一种核素O 11. 下列化学用语正确的是 ( ) A.HClO的电子式为H::: B.Cl-的结构示意图: C.氯化镁的电子式:Mg2+[:: D.NaCl的形成过程可表示为 12.食盐是生活中常用的调味品,胃酸的主要成分是盐酸。下列有关两种物质的说法正确的是 ( ) A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键 B.某胃药(主要成分是氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物 C.盐酸中HCl在水分子作用下电离,产生了H+和Cl- D.NaCl晶体受热熔化而导电,但离子键并未被破坏 13.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,A、B、C为位于同一周期的相邻元素,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3∶4,E原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的。则下列叙述正确的是 ( ) A.E和C只能形成E2C一种化合物 B.由B、D组成的物质是电解质 C.A和C不能形成离子化合物 D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 14.X、Y、Z、M、R 是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M 单质可与化合物 ZYX 水溶液反应,也可与化合物 XR 水溶液反应,且均产生 X 单质。化合物 ZYX与化合物 XR 恰好完全反应后的溶液常温下不能与 M 单质反应。下列说法不正确的是 ( ) A.五种元素分别处于不同主族 B.Z、M 与 Y 形成的化合物中均含离子键 C.简单离子半径:X
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